Bài 35.4,35.5,35.6,35.7 trang 84 SBT Hóa học 12

Câu hỏi:

Câu 35.4.​

Cho V lít khí H2​ (đktc) đi qua bột CuO (dư) đun nóng, thu được 32 g Cu. Nếu cho V lít H2​ (đktc) đi qua bột FeO (dư) đun nóng thì khối lượng Fe thu được (Giả sử hiệu suất của các phản ứng là 100%) là
A. 24 g.                                 B. 26 g.
C. 28 g.                                 D. 30 g.
Phương pháp giải:
Trong phản ứng với CuO, tìm được số mol H2​
Trong phản ứng với FeO, tính được số mol Fe theo số mol H2​
Tính khối lượng Fe thu được
Lời giải chi tiết:
$\eqalign{
& {n_{{H_2}}} = {n_{Cu}} = {n_{F{\rm{e}}}} = {{32} \over {64}} = 0,5\left( {mol} \right) \cr 
& {m_{F{\rm{e}}}} = 56.0,5 = 28\left( g \right) \cr} $
$ \Rightarrow $ Chọn C.

Câu 35.5.​

Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2​O và 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3​ loãng, dư. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng được hỗn hợp muối khan A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B có khối lượng là
A. 26,8 g.                              B. 13,4 g.
C. 37,6 g.                              D. 34,4 g.
Phương pháp giải:
Viết sơ đồ phản ứng, tính theo sơ đồ phản ứng tính được số mol chất rắn B
Suy ra khối lượng của b
Lời giải chi tiết:
$\eqalign{
& A{g_2}O \Rightarrow 2AgN{O_3} \Rightarrow 2Ag \cr 
& 0,1 0,2 0,2\left( {mol} \right) \cr 
& {m_{Ag}} = 108.0,2 = 21,6\left( g \right) \cr 
& Cu \Rightarrow Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2} \Rightarrow CuO \cr 
& 0,2 0,2 0,2\left( {mol} \right) \cr 
& {m_{Cu}} = 80.0,2 = 16\left( g \right) \cr} $
Vậy khối lượng chất rắn B là: 21,6 + 16 = 37,6 (g).
$ \Rightarrow $ Chọn C.

Câu 35.6.​

Cho 19,2 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3​ loãng, dư. Khí NO thu được đem oxi hoá thành NO2​ rồi sục vào nước cùng với dòng khí 02​ để chuyển hết thành HNO3​. Thể tích khí O2​ (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là
A. 2,24 lít.                             B. 3,36 lít.
C. 4,48 lít.                             D. 6,72 lít.
Phương pháp giải:
Theo cách thông thường: Viết phương trình phản ứng và tính số mol O2​ theo phương trình phản ứng
Theo bảo toàn electron: trong quá trình chỉ có Cu và O2​ thay đổi số oxi hóa, tính số mol O2​ theo bảo toàn electron
Lời giải chi tiết:
- Phương pháp thông thường:
$\eqalign{
& 3\mathop {Cu}\limits^0 + \mathop {8HN{O_3}}\limits^{ + 5} \Rightarrow 3\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {\left( {N{O_3}} \right)_2} + 2\mathop {NO}\limits^{ + 2} + 4{H_2}O \cr 
& {{19,2} \over {64}} = 0,3 0,2\left( {mol} \right) \cr 
& 2\mathop {NO}\limits^{ + 2} + \mathop {{O_2}}\limits^0 \Rightarrow 2\mathop {N{O_2}}\limits^{ + 4} \cr 
& 0,2 \Rightarrow 0,1 \Rightarrow 0,2\left( {mol} \right) \cr 
& 4\mathop {N{O_2}}\limits^{ + 4} + {O_2} + 2{H_2}O \Rightarrow 4\mathop {HN{O_3}}\limits^{ + 5} \cr 
& 0,2 \Rightarrow 0,05\left( {mol} \right) \cr 
& {V_{{O_2}}} = \left( {0,1 + 0,05} \right).22,4 = 3,36\left( {lit} \right) \cr} $
- Phương pháp bảo toàn electron:
Trong quá trình phản ứng trên thì Cu nhường electron và O2​ thu electron. Còn N+5​ trong HNO3​ chỉ vận chuyển electron nên ta có:
Quá trình nhường electron:
$\eqalign{
& Cu \Rightarrow C{u^{2 + }} + 2{\rm{e}} \cr 
& 0,3 0,6\left( {mol} \right) \cr} $
Quá trình thu electron:
$\eqalign{
& {O_2} + 4{\rm{e}} \Rightarrow 2{{\rm{O}}^{2 - }} \cr 
& 0,3 \Rightarrow 4{\rm{x}}\left( {mol} \right) \cr} $
Ta có:
$4x = 0,6 \Rightarrow x = {{0,6} \over 4} = 0,15\left( {mol} \right)$
$\Rightarrow {V_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36\left( {lít} \right)$.
$ \Rightarrow $ Chọn B.

Câu 35.7.​

Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng :
$CuFe{S_2}\buildrel { + {O_2},{t^0}} \over
\longrightarrow X\buildrel { + {O_2},{t^0}} \over
\longrightarrow Y\buildrel { + X,{t^0}} \over
\longrightarrow Cu$
Hai chất X, Y lần lượt là
A. Cu2​O, CuO.             B. CuS, CuO.
C. Cu2​S, CuO.             D. Cu2​S, Cu2​O
Phương pháp giải:
Viết sơ đồ phản ứng và kết luận
Lời giải chi tiết:
$CuFe{S_2}\xrightarrow{{ + {O_2},{t^0}}}C{u_2}S\xrightarrow{{ + {O_2},{t^0}}}C{u_2}O\xrightarrow{{ + C{u_2}S,{t^0}}}Cu$
Vậy X là Cu2​S, Y là Cu2​O
$ \Rightarrow $ Chọn D.