Google
Câu hỏi: Chia 4 g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thành hai phần đều nhau
- Cho phần (1) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 560 ml H2
- Cho phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336 ml H2.
Các thể tích khí đo ở đktc. Tính thành phần phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.
- Cho phần (1) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 560 ml H2
- Cho phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336 ml H2.
Các thể tích khí đo ở đktc. Tính thành phần phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.
Phương pháp giải
Viết PTHH cho phản ứng trong mỗi phần
Trong phản ứng với dung dịch NaOH tìm được số mol Al
Trong phản ứng với dung dịch HCl tìm được số mol Fe
Tính được khối lượng và phần trăm khối lượng của Al và Fe, suy ra % khối lượng của Cu
Lời giải chi tiết
Phần 1:
$\eqalign{
& 2Al + 6HCl \Rightarrow 2AlC{l_3} + 3{H_2}\left(1\right) \cr
& Fe + 2HCl \Rightarrow FeC{l_2} + {H_2}\left(2\right) \cr} $
Phần 2:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (3)
Từ pt (3): ${n_{Al}} = {2 \over 3}{n_{{H_2}}} = {2 \over 3}.{{0,336} \over {22,4}} = 0,01mol \Rightarrow {m_{Al}} = 0,27g$
Theo (1), (2) và (3) ta có: V H2 (2) = 560-336 =224(ml)
Theo (2) ta có: ${n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = {{0,224} \over {22,4}} = 0,01\left(mol\right) \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,56g$
$\eqalign{
& \% {m_{Al}} = {{0,27} \over 2}.100 = 13,5\% ;{m_{Fe}} = {{0,56} \over 2}.100 = 28\% \cr
& {m_{Cu}} = 58,5\% \cr} $
Viết PTHH cho phản ứng trong mỗi phần
Trong phản ứng với dung dịch NaOH tìm được số mol Al
Trong phản ứng với dung dịch HCl tìm được số mol Fe
Tính được khối lượng và phần trăm khối lượng của Al và Fe, suy ra % khối lượng của Cu
Lời giải chi tiết
Phần 1:
$\eqalign{
& 2Al + 6HCl \Rightarrow 2AlC{l_3} + 3{H_2}\left(1\right) \cr
& Fe + 2HCl \Rightarrow FeC{l_2} + {H_2}\left(2\right) \cr} $
Phần 2:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (3)
Từ pt (3): ${n_{Al}} = {2 \over 3}{n_{{H_2}}} = {2 \over 3}.{{0,336} \over {22,4}} = 0,01mol \Rightarrow {m_{Al}} = 0,27g$
Theo (1), (2) và (3) ta có: V H2 (2) = 560-336 =224(ml)
Theo (2) ta có: ${n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = {{0,224} \over {22,4}} = 0,01\left(mol\right) \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,56g$
$\eqalign{
& \% {m_{Al}} = {{0,27} \over 2}.100 = 13,5\% ;{m_{Fe}} = {{0,56} \over 2}.100 = 28\% \cr
& {m_{Cu}} = 58,5\% \cr} $