Google
Câu hỏi:
A. 24,3. B. 42,3.
C. 25,3. D. 25,7.
Phương pháp giải:
Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp X
Áp dụng bảo toàn electron tìm số mol Al
Từ đó tính khối lượng Al
Lời giải chi tiết:
$\eqalign{
& Al + 4HN{O_3} \Rightarrow Al{\left( {N{O_3}} \right)_3} + NO + 2{H_2}O \left( 1 \right) \cr
& 8Al + 30HN{O_3} \Rightarrow 8Al{\left( {N{O_3}} \right)_3} + 3{N_2}O + 15{H_2}O \left( 2 \right) \cr
& {n_X} = {{8,96} \over {22,4}} = 0,4\left( {mol} \right); {n_{NO}} = {{0,4} \over 4} = 0,1\left( {mol} \right); \cr
& {n_{{N_2}O}} = 0,3mol \cr
& {n_{Al\left( 1 \right)}} = {n_{NO}} = 0,1 mol; {n_{Al\left( 2 \right)}} = {{0,3.8} \over 3} = 0,8\left( {mol} \right) \cr
& {m_{Al}} = 0,9.27 = 24,3\left( g \right) \cr} $
$ \Rightarrow $ Chọn A.
A. 12,5%. B. 60%.
C. 80%. D. 90%.
Phương pháp giải:
So sánh tỷ lệ số mol của Al và Fe2O3, kết luận hiệu suất tính theo chất nào
Viết phương trình phản ứng, tính số mol Al dư theo số mol H2, suy ra số mol Al và Fe2O3 phản ứng
Suy ra hiệu suất phản ứng
Lời giải chi tiết:
${n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = \dfrac{{24}}{{160}} = 0,15 mol;{n_{Al}} = \dfrac{{10,8}}{{27}} = 0,4 mol;{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,376}}{{22,4}} = 0,24 mol$
PTHH: $2Al + F{{\text{e}}_2}{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}A{l_2}{O_3} + 2F{\text{e}}$
Vì $\dfrac{{{n_{Al}}}}{2} > \dfrac{{{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}}}{1} \Rightarrow $ Al dư, hiệu suất tính theo Fe2O3
$2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \Rightarrow 2NaAl{O_2} + 3{H_2}$
${n_{Al\left(du\right)}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,16 mol \Rightarrow {n_{Al\left(pu\right)}} = 0,4 - 0,16 = 0,24 mol$
$ \Rightarrow {n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\left(pu\right)}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al\left(pu\right)}} = 0,12 mol$
$ \Rightarrow H = \dfrac{{0,12}}{{0,15}}.100\% = 80\% $
$ \Rightarrow $ Chọn C.
A. 3. B. 2.
C. 5. D. 7.
Phương pháp giải:
Viết phương trình ion thu gọn của phản ứng rồi kết luận.
Lời giải chi tiết:
Phương trình ion thu gọn:
$8Al + 3NO_3^ - + 5O{H^ - } + 2{H_2}O \Rightarrow 8AlO_2^ - + 3N{H_3}$
$ \Rightarrow $ Chọn B.
Câu 29.3.
Cho m gam bột Al tác dụng hết với dung dịch $HNO_3$ dư chỉ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (đktc) có tỉ lệ mol là 1 : 3. Giá trị của m làA. 24,3. B. 42,3.
C. 25,3. D. 25,7.
Phương pháp giải:
Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp X
Áp dụng bảo toàn electron tìm số mol Al
Từ đó tính khối lượng Al
Lời giải chi tiết:
$\eqalign{
& Al + 4HN{O_3} \Rightarrow Al{\left( {N{O_3}} \right)_3} + NO + 2{H_2}O \left( 1 \right) \cr
& 8Al + 30HN{O_3} \Rightarrow 8Al{\left( {N{O_3}} \right)_3} + 3{N_2}O + 15{H_2}O \left( 2 \right) \cr
& {n_X} = {{8,96} \over {22,4}} = 0,4\left( {mol} \right); {n_{NO}} = {{0,4} \over 4} = 0,1\left( {mol} \right); \cr
& {n_{{N_2}O}} = 0,3mol \cr
& {n_{Al\left( 1 \right)}} = {n_{NO}} = 0,1 mol; {n_{Al\left( 2 \right)}} = {{0,3.8} \over 3} = 0,8\left( {mol} \right) \cr
& {m_{Al}} = 0,9.27 = 24,3\left( g \right) \cr} $
$ \Rightarrow $ Chọn A.
Câu 29.4.
Trộn 24 g Fe2O3 với 10,8 g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm làA. 12,5%. B. 60%.
C. 80%. D. 90%.
Phương pháp giải:
So sánh tỷ lệ số mol của Al và Fe2O3, kết luận hiệu suất tính theo chất nào
Viết phương trình phản ứng, tính số mol Al dư theo số mol H2, suy ra số mol Al và Fe2O3 phản ứng
Suy ra hiệu suất phản ứng
Lời giải chi tiết:
${n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = \dfrac{{24}}{{160}} = 0,15 mol;{n_{Al}} = \dfrac{{10,8}}{{27}} = 0,4 mol;{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,376}}{{22,4}} = 0,24 mol$
PTHH: $2Al + F{{\text{e}}_2}{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}A{l_2}{O_3} + 2F{\text{e}}$
Vì $\dfrac{{{n_{Al}}}}{2} > \dfrac{{{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}}}{1} \Rightarrow $ Al dư, hiệu suất tính theo Fe2O3
$2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \Rightarrow 2NaAl{O_2} + 3{H_2}$
${n_{Al\left(du\right)}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,16 mol \Rightarrow {n_{Al\left(pu\right)}} = 0,4 - 0,16 = 0,24 mol$
$ \Rightarrow {n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\left(pu\right)}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al\left(pu\right)}} = 0,12 mol$
$ \Rightarrow H = \dfrac{{0,12}}{{0,15}}.100\% = 80\% $
$ \Rightarrow $ Chọn C.
Câu 29.5.
Cho nhôm tác dụng với dung dịch chứa NaN03 và NaOH thấy nhôm tan và giải phóng NH3. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên hệ số nguyên tối giản của H2O bằngA. 3. B. 2.
C. 5. D. 7.
Phương pháp giải:
Viết phương trình ion thu gọn của phản ứng rồi kết luận.
Lời giải chi tiết:
Phương trình ion thu gọn:
$8Al + 3NO_3^ - + 5O{H^ - } + 2{H_2}O \Rightarrow 8AlO_2^ - + 3N{H_3}$
$ \Rightarrow $ Chọn B.
Rất tiếc, câu hỏi này chưa có lời giải chi tiết. Bạn ơi, đăng nhập và giải chi tiết giúp zix.vn nhé!!!