Bài 29.13 trang 70 SBT Hóa học 12

Phương pháp giải
Từ số mol H2​ trong phản ứng mỗi phần, suy ra số mol Fe và Al dư
Suy ra số mol Al ban đầu trong hỗn hợp X.
Lập biểu thức khối lượng hỗn hợp ban đầu, suy ra công thức oxit sắt
Lời giải chi tiết
- Phần 1 : Tác dụng với dung dịch NaOH → H2​ nên Al dư.
$Al\buildrel {NaOH} \over
\longrightarrow {3 \over 2}{H_2}$
Phần 2 : Tác dụng với dung dịch HCl
$Fe\buildrel {HCl} \over
\longrightarrow {H_2};Al\buildrel {HCl} \over
\longrightarrow {3 \over 2}{H_2}$
Từ thể tích H2​ ta dễ dàng tính được :
nFe​ = 0,045 (mol) và nAl​(dư) = 0,01 (mol).
Phản ứng nhiệt nhôm : 2yAl + 3Fex​Oy​ ⟶ yAl2​03​ + 3xFe
0,045 mol
⟹ nAl​ (ban đầu) =   ${{0,045.2y} \over {3x}} + 0,01 = {{0,03y} \over x} + 0,01mol$
${m_{hh}} = 27.\left({{0,03y} \over x} + 0,01\right) + 0,045.\left(56x + 16y\right) = {{9,66} \over 2}g $
$ \Rightarrow {x \over y} = {3 \over 4}$
Vây oxit sắt là Fe3​O4​