Google
Câu hỏi: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X. Nghiền nhỏ X, trộn đều rồi chia thành hai phần. Phần một phản ứng được tối đa với dung dịch chứa 0,07 mol NaOH, thu được 0,015 mol H2. Phần hai tan hết trong dung dịch chứa 1,03 mol H2SO4 đặc nóng, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa và 0,335 mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất của H2SO4). Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 0,01 mol KMnO4 trong dung dịch H2SO4 loãng dư. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 28,84.
B. 26,29.
C. 30,65.
D. 26,95.
A. 28,84.
B. 26,29.
C. 30,65.
D. 26,95.
Phần 1:
nNaOH = 0,07 → nAl ban đầu = 0,07
nH2 = 0,015 → nAl dư = 0,01
→ nAl phản ứng = 0,06 → nO = 0,09
Phần 2:
nH2SO4 = 2nSO2 + nO → nO = 0,36
Dễ thấy 0,36/0,09 = 4 lần nên phần 2 gấp 4 lần phần 1.
Phần 2 gồm Al (0,07.4 = 0,28), O (0,36) và Fe. Bảo toàn electron:
3nAl + 3nFe = 2nO + 2nSO2 + 5nKMnO4
→ nFe = 0,2
→ m phần 2 = 24,52
→ m = 24,52 + 24,52/4 = 30,65
(Chú ý: Đề độ chế nên sai, không có 2 oxit nào thỏa mãn nFe = 0,2 và nO = 0,36, oxi quá nhiều)
nNaOH = 0,07 → nAl ban đầu = 0,07
nH2 = 0,015 → nAl dư = 0,01
→ nAl phản ứng = 0,06 → nO = 0,09
Phần 2:
nH2SO4 = 2nSO2 + nO → nO = 0,36
Dễ thấy 0,36/0,09 = 4 lần nên phần 2 gấp 4 lần phần 1.
Phần 2 gồm Al (0,07.4 = 0,28), O (0,36) và Fe. Bảo toàn electron:
3nAl + 3nFe = 2nO + 2nSO2 + 5nKMnO4
→ nFe = 0,2
→ m phần 2 = 24,52
→ m = 24,52 + 24,52/4 = 30,65
(Chú ý: Đề độ chế nên sai, không có 2 oxit nào thỏa mãn nFe = 0,2 và nO = 0,36, oxi quá nhiều)
Đáp án C.