Google
Câu hỏi: Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến khi kết tủa tạo ra rồi vừa tan hết. Tính số mol NaOH đã dùng.
Phương pháp giải
Áp dụng bảo toàn electron để tính số mol NH4NO3
Vậy NaOH phản ứng với Al(NO3)3 và NH4NO3 trong dung dịch X.
Viết phương trình phản ứng và tính theo phương trình phản ứng suy ra số mol NaOH.
Lời giải chi tiết
Không có khí thoát ra ⟹ sản phẩm khử là : NH4NO3.
Bảo toàn điện tích ta có: nAl. 3 = nNH4NO3. 8 ⟹ nNH4 NO3= 0,03 (mol).
Dung dịch gồm : Al(NO3)3 : 0,08 mol và NH4NO3 : 0,03 mol
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O.
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3.
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O.
nNaOH = nNH4NO3 + 3. NAl(NO3)3 + n Al(OH)3 = + 3.0,08 + 0,08 = 0,35 (mol).
Áp dụng bảo toàn electron để tính số mol NH4NO3
Vậy NaOH phản ứng với Al(NO3)3 và NH4NO3 trong dung dịch X.
Viết phương trình phản ứng và tính theo phương trình phản ứng suy ra số mol NaOH.
Lời giải chi tiết
Không có khí thoát ra ⟹ sản phẩm khử là : NH4NO3.
Bảo toàn điện tích ta có: nAl. 3 = nNH4NO3. 8 ⟹ nNH4 NO3= 0,03 (mol).
Dung dịch gồm : Al(NO3)3 : 0,08 mol và NH4NO3 : 0,03 mol
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O.
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3.
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O.
nNaOH = nNH4NO3 + 3. NAl(NO3)3 + n Al(OH)3 = + 3.0,08 + 0,08 = 0,35 (mol).