Lý thuyết về axit, bazơ và muối.

Câu hỏi: Lý thuyết về axit, bazơ và muối.
1. Theo thuyết A-rê-ni-ut thì:
- Axitlà chất khi tan trong nước phân li ra cation H+​
Ví dụ: HCl → H+​ + Cl-​
- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-​
Ví dụ : NaOH → Na+​ + OH-​
- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.
Ví dụ : Zn(OH)2​   \(\rightleftharpoons\)  Zn2+​ +2OH-​   ;
Zn(OH)2​  \(\rightleftharpoons\)    ZnO2-​2  ​+   2H+​
2. Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+​ gọi là các axit nhiều nấc.
Ví dụ : H2​SO4​, H3​PO4​....
H3​PO4​  \(\rightleftharpoons\)   H+​  +  H2​PO4​–​
H2​PO4​–​ \(\rightleftharpoons\)  H+​  +  HPO4​2–​
HPO4​2–​ \(\rightleftharpoons\)  H+​  +  PO4​3–​
Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH-​ gọi là các bazơ nhiều nấc. Ví dụ : Mg(OH)2​, Ca(OH)2​,....
Ví dụ: Ba(OH)2​  →   Ba2+  ​+  2OH-​
3.  Muốilà hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4​+​) và anion gốc axit. Ví dụ : Na2​CO3​ → 2Na+​ + CO3​2-​
Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+​.
Ví dụ: NaCl, (NH4​)2​SO4​…
Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+​.
Ví dụ: KHSO4​, NaHCO3​, NaH2​PO4​…
NaHSO4   ​→    ​Na+​ + HSO4​-​
HSO4​-​  →  H+​ + SO4​2-    ​
Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH4​+​ , ion phức) và anion gốc axit.