Google
Câu hỏi: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
A. [H+] = 0,10M
B. [H+] < [CH3COO-]
C. [H+] > [CH3COO-]
D. [H+] < 0,10M
A. [H+] = 0,10M
B. [H+] < [CH3COO-]
C. [H+] > [CH3COO-]
D. [H+] < 0,10M
Phương pháp giải
CH3COOH là một axit yếu, khi hòa tan trong nước chỉ phân li một phần ra ion.
Lời giải chi tiết
Do CH3COOH là chất điện ly yếu nên trong nước chỉ phân ly một phần
$C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }$
Vậy [H+] = [CH3COO-] < 0,1M
CH3COOH là một axit yếu, khi hòa tan trong nước chỉ phân li một phần ra ion.
Lời giải chi tiết
Do CH3COOH là chất điện ly yếu nên trong nước chỉ phân ly một phần
$C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }$
Vậy [H+] = [CH3COO-] < 0,1M
Đáp án D.