Google
Câu hỏi: Cho Fe phản ứng với dung dịch \(H_2SO_4\) thu được khí A và 11,04 gam muối. Tính khối lượng Fe phản ứng biết rằng số mol Fe phản ứng bằng 37,5% số mol \(H_2SO_4\) phản ứng.
Phương pháp giải
Axit \(H_2SO_4\) không biết là loãng hay đặc, khí thoát ra không biết là \(H_2\) hay là \(SO_2\) nên chưa kết luận được
Nếu \(H_2SO_4\) là loãng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 1 → loại
Nếu \(H_2SO_4\) đặc, nóng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 3 → có thêm phản ứng giữa Fe với muối \(Fe^{3+}\) tạo ra muối \(Fe^{2+}\)
Các phản ứng cho - nhận e xảy ra:
\(Fe → Fe^{3+} + 3e\) (1) \(2H_2SO_4 + 2e → SO_2 + SO_4^{2-} + 2H_2O\)
\(Fe + 2Fe^{3+} → 3Fe^{2+}\) (2)
Nếu gọi số mol \(H_2SO_4\) phản ứng là x thì số mol Fe phản ứng (1) là x/3 số mol Fe phản ứng (2) là y, vậy ta có:
\(\dfrac{x}{3} + y = 0,375x \Leftrightarrow 24y = x\left( * \right)\)
\(\dfrac{{{\raise0.5ex\hbox{ $\scriptstyle x$ }
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{ $\scriptstyle 3$ }} - 2y}}{2} = 11,04\left({**} \right)\)
Giải hệ phương trình tính ra x, y
Lời giải chi tiết
Axit \(H_2SO_4\) không biết là loãng hay đặc, khí thoát ra không biết là \(H_2\) hay là \(SO_2\) nên chưa kết luận được
Nếu \(H_2SO_4\) là loãng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 1 → loại
Nếu \(H_2SO_4\) đặc, nóng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 3 → có thêm phản ứng giữa Fe với muối \(Fe^{3+}\) tạo ra muối \(Fe^{2+}\)
Các phản ứng cho - nhận e xảy ra:
\(Fe → Fe^{3+} + 3e\) (1) \(2H_2SO_4 + 2e → SO_2 + SO_4^{2-} + 2H_2O\)
\(Fe + 2Fe^{3+} → 3Fe^{2+}\) (2)
Nếu gọi số mol \(H_2SO_4\) phản ứng là x thì số mol Fe phản ứng (1) là x/3 số mol Fe phản ứng (2) là y, vậy ta có:
\(\dfrac{x}{3} + y = 0,375x \Leftrightarrow 24y = x\left( * \right)\)
Mặt khác :
\(m_{muối}\)= \(m_{FeSO_4}\) +\(m_{Fe_2(SO_4)_3}\)= 152.3y + 400 x
\(\dfrac{{{\raise0.5ex\hbox{ $\scriptstyle x$ }
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{ $\scriptstyle 3$ }} - 2y}}{2} = 11,04\left({**} \right)\)
Thay (*) vào (**) giải được y = 0,0067; x = 0,16
Vậy khối lượng Fe phản ứng là: 0,16.0,375.56 = 3,36 (gam).
Axit \(H_2SO_4\) không biết là loãng hay đặc, khí thoát ra không biết là \(H_2\) hay là \(SO_2\) nên chưa kết luận được
Nếu \(H_2SO_4\) là loãng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 1 → loại
Nếu \(H_2SO_4\) đặc, nóng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 3 → có thêm phản ứng giữa Fe với muối \(Fe^{3+}\) tạo ra muối \(Fe^{2+}\)
Các phản ứng cho - nhận e xảy ra:
\(Fe → Fe^{3+} + 3e\) (1) \(2H_2SO_4 + 2e → SO_2 + SO_4^{2-} + 2H_2O\)
\(Fe + 2Fe^{3+} → 3Fe^{2+}\) (2)
Nếu gọi số mol \(H_2SO_4\) phản ứng là x thì số mol Fe phản ứng (1) là x/3 số mol Fe phản ứng (2) là y, vậy ta có:
\(\dfrac{x}{3} + y = 0,375x \Leftrightarrow 24y = x\left( * \right)\)
\(\dfrac{{{\raise0.5ex\hbox{ $\scriptstyle x$ }
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{ $\scriptstyle 3$ }} - 2y}}{2} = 11,04\left({**} \right)\)
Giải hệ phương trình tính ra x, y
Lời giải chi tiết
Axit \(H_2SO_4\) không biết là loãng hay đặc, khí thoát ra không biết là \(H_2\) hay là \(SO_2\) nên chưa kết luận được
Nếu \(H_2SO_4\) là loãng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 1 → loại
Nếu \(H_2SO_4\) đặc, nóng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 3 → có thêm phản ứng giữa Fe với muối \(Fe^{3+}\) tạo ra muối \(Fe^{2+}\)
Các phản ứng cho - nhận e xảy ra:
\(Fe → Fe^{3+} + 3e\) (1) \(2H_2SO_4 + 2e → SO_2 + SO_4^{2-} + 2H_2O\)
\(Fe + 2Fe^{3+} → 3Fe^{2+}\) (2)
Nếu gọi số mol \(H_2SO_4\) phản ứng là x thì số mol Fe phản ứng (1) là x/3 số mol Fe phản ứng (2) là y, vậy ta có:
\(\dfrac{x}{3} + y = 0,375x \Leftrightarrow 24y = x\left( * \right)\)
Mặt khác :
\(m_{muối}\)= \(m_{FeSO_4}\) +\(m_{Fe_2(SO_4)_3}\)= 152.3y + 400 x
\(\dfrac{{{\raise0.5ex\hbox{ $\scriptstyle x$ }
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{ $\scriptstyle 3$ }} - 2y}}{2} = 11,04\left({**} \right)\)
Thay (*) vào (**) giải được y = 0,0067; x = 0,16
Vậy khối lượng Fe phản ứng là: 0,16.0,375.56 = 3,36 (gam).