Google
Câu hỏi: Xử lí 1,143 gam hỗn hợp rắn gồm kali clorua và kali sunfat bằng dung dịch axit sunfuric đặc, thu được 1,218 gam kali sunfat.
a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp rắn ban đầu.
a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp rắn ban đầu.
Phương pháp giải
PTHH : \(2KCl + H_2SO_4(đặc) → K_2SO_4 + 2HCl↑\)
Đặt x và y là số mol KCl và \(K_2SO_4\) trong hỗn hợp. Ta có
74,5x + 174y = 1,14 (1)
87x+ 174y= 1,218 (2)
Lời giải chi tiết
PTHH : \(2KCl + H_2SO_4(đặc) → K_2SO_4 + 2HCl↑\)
Khối lượng muối trong hỗn hợp :
Đặt x và y là số mol KCl và \(K_2SO_4\) trong hỗn hợp. Ta có
74,5x + 174y = 1,14 (1)
Khối lượng \(K_2SO_4\) sau phản ứng bao gồm khối lượng \(K_2SO_4\) vốn có trong hỗn hợp ban đầu và khối lượng \(K_2SO_4\) sinh ra sau phản ứng (m = 174.0,5x = 87x). Ta có :
87x+ 174y= 1,218 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2), được x = 0,006; y = 0,004.
Khối lượng KCl là : 74,5.0,006 = 0,447 (g).
Khối lượng \(K_2SO_4\) là : 1,143 - 0,447 = 0,696 (g).
PTHH : \(2KCl + H_2SO_4(đặc) → K_2SO_4 + 2HCl↑\)
Đặt x và y là số mol KCl và \(K_2SO_4\) trong hỗn hợp. Ta có
74,5x + 174y = 1,14 (1)
87x+ 174y= 1,218 (2)
Lời giải chi tiết
PTHH : \(2KCl + H_2SO_4(đặc) → K_2SO_4 + 2HCl↑\)
Khối lượng muối trong hỗn hợp :
Đặt x và y là số mol KCl và \(K_2SO_4\) trong hỗn hợp. Ta có
74,5x + 174y = 1,14 (1)
Khối lượng \(K_2SO_4\) sau phản ứng bao gồm khối lượng \(K_2SO_4\) vốn có trong hỗn hợp ban đầu và khối lượng \(K_2SO_4\) sinh ra sau phản ứng (m = 174.0,5x = 87x). Ta có :
87x+ 174y= 1,218 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2), được x = 0,006; y = 0,004.
Khối lượng KCl là : 74,5.0,006 = 0,447 (g).
Khối lượng \(K_2SO_4\) là : 1,143 - 0,447 = 0,696 (g).