Google
Câu hỏi: X, Y là 2 peptit được tạo từ các α-amino axit no, mạch hở chứa 1 nhóm -NH2 và 1 nhóm –COOH. Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp E chứa X, Y bằng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Đốt cháy toàn bộ lượng muối này thu được 0,2 mol Na2CO3 và hỗn hợp gồm CO2, H2O, N2 trong đó tổng khối lượng của CO2 và H2O là 65,6 gam. Mặt khác, đốt cháy 1,51m gam hỗn hợp E cần dùng a mol O2, thu được CO2, H2O , N2. Giá trị của a gần nhất với
A. 2,5
B. 3,5
C. 3,0
D. 1,5
A. 2,5
B. 3,5
C. 3,0
D. 1,5
$E\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{3}}NO \\
& C{{H}_{2}} \\
& {{H}_{2}}O \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{NaOH}\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{4}}N{{O}_{2}}Na \\
& C{{H}_{2}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{{{O}_{2}}}\left\{ \begin{aligned}
& 0,2N{{a}_{2}}C{{O}_{3}} \\
& 65,6\left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}} \\
& {{H}_{2}}O \\
\end{aligned} \right. \\
\end{aligned} \right.$
C2H4NO2Na → 0,5Na2CO3 + 1,5CO2 + 2H2O
$\to {{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=40,8$
CH2 + 1,5O2 → CO2 + H2O
$\to {{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=65,6-40,8=24,8$
$\to {{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,4\to {{n}_{C{{H}_{2}}}}=0,4$
$\to m=97.0,4+14.0,4=44,4\to {{m}_{E}}=1,51m=67,044$
$\to E\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{3}}NO:0,4 \\
& C{{H}_{2}}:0,4 \\
& {{H}_{2}}O:0,1 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& {{m}_{E}}=30,2 \\
& {{n}_{{{O}_{2}}}}=0,4.2,25+0,4.1,5=1,5 \\
\end{aligned} \right.$
Vậy khi đốt cháy 67,044 gam E thì cần số mol O2 là: $\dfrac{67,044.1,5}{30,2}=3,33$ mol.
& {{C}_{2}}{{H}_{3}}NO \\
& C{{H}_{2}} \\
& {{H}_{2}}O \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{NaOH}\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{4}}N{{O}_{2}}Na \\
& C{{H}_{2}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{{{O}_{2}}}\left\{ \begin{aligned}
& 0,2N{{a}_{2}}C{{O}_{3}} \\
& 65,6\left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}} \\
& {{H}_{2}}O \\
\end{aligned} \right. \\
\end{aligned} \right.$
C2H4NO2Na → 0,5Na2CO3 + 1,5CO2 + 2H2O
$\to {{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=40,8$
CH2 + 1,5O2 → CO2 + H2O
$\to {{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=65,6-40,8=24,8$
$\to {{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,4\to {{n}_{C{{H}_{2}}}}=0,4$
$\to m=97.0,4+14.0,4=44,4\to {{m}_{E}}=1,51m=67,044$
$\to E\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{3}}NO:0,4 \\
& C{{H}_{2}}:0,4 \\
& {{H}_{2}}O:0,1 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& {{m}_{E}}=30,2 \\
& {{n}_{{{O}_{2}}}}=0,4.2,25+0,4.1,5=1,5 \\
\end{aligned} \right.$
Vậy khi đốt cháy 67,044 gam E thì cần số mol O2 là: $\dfrac{67,044.1,5}{30,2}=3,33$ mol.
Đáp án B.