Google
Câu hỏi: Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối $FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O$ (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của $Fe\left( II \right)$ và $Fe\left( III \right).$ Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,02 mol ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
- Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch $BaC{{l}_{2}}$ vào 25 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
- Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ (loãng, dư) vào 25 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z.
Nhỏ từ từ dung dịch $KMn{{O}_{4}}$ 0,04M vào dung dịch Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 22ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol $Fe\left( II \right)$ đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 5,56 và 6%.
B. 11,12 và 56%.
C. 11,12 và 44%.
D. 5,56 và 12%.
- Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch $BaC{{l}_{2}}$ vào 25 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
- Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ (loãng, dư) vào 25 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z.
Nhỏ từ từ dung dịch $KMn{{O}_{4}}$ 0,04M vào dung dịch Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 22ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol $Fe\left( II \right)$ đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 5,56 và 6%.
B. 11,12 và 56%.
C. 11,12 và 44%.
D. 5,56 và 12%.
Cho lượng dư dung dịch $BaC{{l}_{2}}$ vào 25 ml Y thu được 0,01 mol kết tủa $BaS{{O}_{4}}$
$\to $ 25 ml Y chứa 0,01 mol $SO_{4}^{2-}$
$\to $ 100ml Y chứa 0,04 mol $SO_{4}^{2-}$
$\xrightarrow{BTNTS}{{n}_{FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O}}=0,02mol\to m=5,56gam$
Mặt khác, thêm dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng, dư vào 25 ml Y rồi tác dụng với 0.00088 mol $KMn{{O}_{4}}$ vừa đủ.
$\xrightarrow{BTe}{{n}_{F{{e}^{2+}}\text{d }\!\!\ddot{\mathrm{o}}\!\!}}=0,00088\times 5=0,0044mol$
$\to $ 100ml Y chứa 0,0176 mol $F{{e}^{2+}}$ dư
$\to \%{{n}_{F{{e}^{2+}}\text{b }\!\!\grave{\mathrm{o}}\!\!\text{ oxi ho }\!\!\grave{\mathrm{u}}\!\!\text{ a}}}=\dfrac{0,02-0,0176}{0,02}\times 100\%=12\%$
→Chọn đáp án D.
$\to $ 25 ml Y chứa 0,01 mol $SO_{4}^{2-}$
$\to $ 100ml Y chứa 0,04 mol $SO_{4}^{2-}$
$\xrightarrow{BTNTS}{{n}_{FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O}}=0,02mol\to m=5,56gam$
Mặt khác, thêm dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng, dư vào 25 ml Y rồi tác dụng với 0.00088 mol $KMn{{O}_{4}}$ vừa đủ.
$\xrightarrow{BTe}{{n}_{F{{e}^{2+}}\text{d }\!\!\ddot{\mathrm{o}}\!\!}}=0,00088\times 5=0,0044mol$
$\to $ 100ml Y chứa 0,0176 mol $F{{e}^{2+}}$ dư
$\to \%{{n}_{F{{e}^{2+}}\text{b }\!\!\grave{\mathrm{o}}\!\!\text{ oxi ho }\!\!\grave{\mathrm{u}}\!\!\text{ a}}}=\dfrac{0,02-0,0176}{0,02}\times 100\%=12\%$
→Chọn đáp án D.
Đáp án D.