Trong các ion sau: Ca2+; Cu2+; Ag+, Fe3+, ion có tính oxi hóa mạnh...

Theo dãy diện hóa ta có thứ tự tính oxi hóa: Ag+​ > Fe3+​ > Cu2+​ > Ca2+​
Note 31: Đáp án Dãy điện hóa kim loại
Thứ tự các cặp oxi hóa khử
Tính oxi hóa của kim loại tăng dần
${\displaystyle \frac{K^{+}}{K}};{\displaystyle \frac{N{a}^{+}}{Na}};{\displaystyle \frac{M{g}^{2+}}{Mg}};{\displaystyle \frac{A{l}^{3+}}{Al}};{\displaystyle \frac{Z{n}^{2+}}{Zn}};{\displaystyle \frac{N{i}^{2+}}{Ni}};{\displaystyle \frac{S{n}^{2+}}{Sn}};{\displaystyle \frac{P{b}^{+}}{Pb}};{\displaystyle \frac{H^{+}}{H_2}};{\displaystyle \frac{C{u}^{2+}}{Cu}};{\displaystyle \frac{F{e}^{3+}}{F{e}^{2+}}};{\displaystyle \frac{A{g}^{+}}{Ag}}$
Tính khử của kim loại giảm dần
+ Quy tắc α: oxi hóa mạnh + Khử mạnh $\stackrel{}{\to }$ oxi hóa yếu hơn + Khử yếu hơn
+ Quy tắc α: oxi hóa mạnh + Khử mạnh $\stackrel{}{\to }$ oxi hóa yếu hơn + Khử yếu hơn
Ví dụ:
Thứ tự cặp oxi hóa khử: ${\displaystyle \frac{F{e}^{2+}}{Fe}};{\displaystyle \frac{F{e}^{3+}}{F{e}^{2+}}}\to 2F{e}^{3+}+Fe\stackrel{}{\to }2F{e}^{2+}+F{e}^{2+}$
Thứ tự cặp oxi hóa khử: ${\displaystyle \frac{C{u}^{2+}}{Cu}};{\displaystyle \frac{F{e}^{3+}}{F{e}^{2+}}}\to 2F{e}^{3+}+Cu\stackrel{}{\to }C{u}^{2+}+2F{e}^{2+}$
Thứ tự cặp oxi hóa khử: ${\displaystyle \frac{F{e}^{3+}}{F{e}^{2+}}};{\displaystyle \frac{A{g}^{+}}{Ag}}\to A{g}^{+}+F{e}^{2+}\stackrel{}{\to }F{e}^{3+}+Ag\downarrow$
Thứ tự cặp oxi hóa khử: ${\displaystyle \frac{Z{n}^{2+}}{Zn}};{\displaystyle \frac{F{e}^{2+}}{Fe}};{\displaystyle \frac{F{e}^{3+}}{F{e}^{2+}}}\to \{\begin{array}{rl}& Zn+2F{e}^{2+}\stackrel{}{\to }Z{n}^{2+}+2F{e}^{2+}\\ & Zn+F{e}^{2+}\stackrel{}{\to }Z{n}^{2+}+Fe\downarrow \end{array}$