Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Nhúng thanh Cu vào dung dịch...

Phương pháp:
(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,...)
- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)
- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li
Hướng dẫn giải:
(a) $\text{Cu}+2\text{F}{{\text{e}}^{3+}}\to 2\text{F}{{\text{e}}^{2+}}+\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$
Cu không đẩy được Fe2+​ ra khỏi muối nên không tạo thành cặp điện cực
→ không xảy ra ăn mòn điện hóa
(b) không có cặp điện cực nào
→ không xảy ra ăn mòn điện hóa
(c) $\text{Mg}+\text{CuC}{{\text{l}}_{2}}\to \text{MgC}{{\text{l}}_{2}}+\text{Cu}$
Cu bám trực tiếp lên dây Mg tạo thành cặp điện cực Mg-Cu, cùng được nhúng trong dung dịch chất
điện li
→ có xảy ra ăn mòn điện hóa
(d) $\text{Zn}+2\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}\to \text{Zn}{{\left( \text{N}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{2}}+2\text{Ag}$
Ag bám trực tiếp lên thanh Zn tạo thành cặp điện cực Zn-Ag, cùng được nhúng trong dung dịch chất
điện li
→ có xảy ra ăn mòn điện hóa
(e) không có cặp điện cực nào
→ không xảy ra ăn mòn điện hóa
Vậy có 2 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là (c) và (d).