Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit...

Phân tích:
- X tác dụng NaOH cho khí H2​ nên
+ X có Fe, Al2​O3​, Al dư
+ Z chỉ có Fe vì phản ứng hoàn toàn nên oxit sắt phản ứng hết
- Từ 7,8 gam kết tủa tính được số mol Al(OH)3​ $\Rightarrow n_{\text{Al ban dau}}\Rightarrow n_{A{l}_2{O}_3}$
- Toàn bộ oxi trong oxit sắt chuyển vào Al2​O3​ $\Rightarrow n_{\text{O trong oxit}}=0,12mol$
- Khi Z (Fe) tan hết thì muối tạo thành có $F{e}^{n+}$ và $S{O}_4^{2-}$ (n = 2 hoặc n = 3 hoặc cả 2 và 3) nhưng $n_{S{O}_4^{2-}\text{ trong muoi}}=n_{S{O}_2}=0,11mol$
- $m_{oxit}=m_{Fe}+m_O$
Hướng dẫn giải:
Tính số mol $n_{H_2}={\displaystyle \frac{0,672}{22,4}}=0,03mol$, $n_{S{O}_2}={\displaystyle \frac{2,464}{22,4}}=0,11mol$, $n_{Al{\left(OH\right)}_3}={\displaystyle \frac{7,8}{78}}=0,1mol$
Sơ đồ:
$Al+F{e}_x{O}_y\to X\{\begin{array}{rl}& Fe\\ & A{l}_2{O}_3\\ & Aldu\end{array}\stackrel{NaOH}{\to }⟨\begin{array}{rl}& H_2\text{ 0}\text{,03}\text{mol}\\ & \text{Y}(NaAl{O}_2,NaOHdu)\stackrel{C{O}_2+H_{2}O}{\to }Al{\left(OH\right)}_{3}0,1mol\\ & \underset{Z}{\underbrace{Fe}}\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }\{\begin{array}{rl}& (F{e}^{n+},S{O}_4^{2-})15,6gam\\ & S{O}_{2}0,11mol\end{array}\end{array}$
- X tác dụng NaOH cho khí H2​ $\Rightarrow$ có Al dư, bảo toàn electron $\Rightarrow n_{Aldu}={\displaystyle \frac{0,03.2}{3}}=0,02mol$
- $n_{\text{Al ban dau}}=n_{Al{\left(OH\right)}_3}={\displaystyle \frac{7,8}{78}}=0,1mol$
- BTNT Al: $n_{A{l}_2{O}_3}={\displaystyle \frac{0,1-0,02}{2}}=0,04\Rightarrow n_{\text{O trong oxit sat}}=n_{O\text{ trong A}{\text{l}}_2{O}_3}=0,04.3=0,12mol$
- Z tan hết trong H2​SO4​ đặc nóng thì muối sunfat có thể là Fe2​(SO4​)3​ hoặc FeSO4​ hoặc cả Fe2​(SO4​)3​ và FeSO4​, nhưng $n_{S{O}_4^{2-}\text{ trong muoi}}=n_{S{O}_2}=0,11mol$
Vậy ...