Nhúng thanh Ni lần lượt vào các dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3...

Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa mãn đủ 3 điều kiện sau:
- Các điện cực phải khác nhau về bản chất, thường là kim loại A-kim loại B, kim loại A-phi kim B (ví dụ: Fe-C).
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.
- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (chú ý : không khí ẩm cũng coi là môi trường điện ly yếu)
+ FeCl3​: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2FeCl3​ NiCl2​ + 2FeCl2​
+ CuCl2​: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + CuCl2​ NiCl2​ + Cu
Cu sinh ra bám trực tiếp lên Ni xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
+ AgNO3​: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + 2AgNO3​ Ni(NO3​)2​ + 2Ag
Ag sinh ra bám trực tiếp lên Ni xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
+ HC1 và FeCl2​: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2HCl NiCl2​ + H2​, Ni không đẩy được Fe ra khỏi muối.
Có 2 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa.