Google
Câu hỏi: Hỗn hợp M gồm 3 este đơn chức X, Y, Z ( ${{M}_{X}}<{{M}_{Y}}<{{M}_{Z}}$ và số mol của Y bé hơn số mol X) tạo thành từ cùng một axit cacboxylic (phân tử chỉ có nhóm -COOH) và ba ancol no (số nguyên tử C trong phân tử mỗi ancol nhỏ hơn 4). Thủy phân hoàn toàn 34,8 gam M bằng 490ml dung dịch NaOH 1M (dư 40% so với lượng phản ứng). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 38,5 gam chất rắn khan. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 34,8 gam M thì thu được $C{{O}_{2}}$ và 23,4 gam ${{H}_{2}}O$. Thành phần phần trăm theo khối lượng Y trong M là
A. 34,01%
B. 43,10%
C. 24,12%
D. 32,18%
A. 34,01%
B. 43,10%
C. 24,12%
D. 32,18%
${{n}_{NaOH\text{ tc d }\!\!\hat{\mathrm{o}}\!\!\text{ ng M}}}=\dfrac{0,49}{1,4}=0,35mol$
${{M}_{M}}=\dfrac{38,5-\left( 0,49-0,35 \right)\times 40}{0,35}=94\Rightarrow C{{H}_{2}}=CHCOO\overline{R}$
$\xrightarrow{BTKL}34,8+0,49\times 40=38,5+{{m}_{r}}\to {{m}_{r}}=15,9gam\to \overline{{{M}_{r}}}=\dfrac{15,9}{0,35}=45,43$
$\to X:C{{H}_{2}}=CHCOOC{{H}_{3}}\left( x\text{ mol} \right)$
$\to {{n}_{C{{O}_{2}}}}=\dfrac{34,8-0,35\times 2\times 16-1,3\times 2\times 1}{12}=1,75mol\to k=1-\dfrac{1,3-1,75}{0,35}=2,286$
$\to \left[ \begin{aligned}
& T{{H}_{1}}\left\{ \begin{aligned}
& Y:C{{H}_{2}}=CHCOO{{C}_{2}}{{H}_{5}}\left( y\text{ mol} \right) \\
& Z:C{{H}_{2}}=CHCOO{{C}_{3}}{{H}_{5}}\left( z\text{ mol} \right) \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& x+y+z=0,35 \\
& 6x+8y+8z=2\times 1,3 \\
& 86x+100y+112z=34,8 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& x=0,1 \\
& y=0,15 \\
& z=0,1 \\
\end{aligned} \right.\left( L \right) \\
& T{{H}_{2}}\left\{ \begin{aligned}
& Y:C{{H}_{2}}=CHCOO{{C}_{3}}{{H}_{5}}\left( y\text{ mol} \right) \\
& Z:C{{H}_{2}}=CHCOO{{C}_{3}}{{H}_{7}}\left( z\text{ mol} \right) \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& x+y+z=0,35 \\
& 6x+8y+10z=2\times 1,3 \\
& 86x+112y+114z=34,8 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& x=0,175 \\
& y=0,1 \\
& z=0,075 \\
\end{aligned} \right.\left( N \right) \\
\end{aligned} \right.$
$\to \%{{m}_{Y}}=\dfrac{112\times 0,1}{34,8}\times 100\%=32,18\%$
${{M}_{M}}=\dfrac{38,5-\left( 0,49-0,35 \right)\times 40}{0,35}=94\Rightarrow C{{H}_{2}}=CHCOO\overline{R}$
$\xrightarrow{BTKL}34,8+0,49\times 40=38,5+{{m}_{r}}\to {{m}_{r}}=15,9gam\to \overline{{{M}_{r}}}=\dfrac{15,9}{0,35}=45,43$
$\to X:C{{H}_{2}}=CHCOOC{{H}_{3}}\left( x\text{ mol} \right)$
$\to {{n}_{C{{O}_{2}}}}=\dfrac{34,8-0,35\times 2\times 16-1,3\times 2\times 1}{12}=1,75mol\to k=1-\dfrac{1,3-1,75}{0,35}=2,286$
$\to \left[ \begin{aligned}
& T{{H}_{1}}\left\{ \begin{aligned}
& Y:C{{H}_{2}}=CHCOO{{C}_{2}}{{H}_{5}}\left( y\text{ mol} \right) \\
& Z:C{{H}_{2}}=CHCOO{{C}_{3}}{{H}_{5}}\left( z\text{ mol} \right) \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& x+y+z=0,35 \\
& 6x+8y+8z=2\times 1,3 \\
& 86x+100y+112z=34,8 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& x=0,1 \\
& y=0,15 \\
& z=0,1 \\
\end{aligned} \right.\left( L \right) \\
& T{{H}_{2}}\left\{ \begin{aligned}
& Y:C{{H}_{2}}=CHCOO{{C}_{3}}{{H}_{5}}\left( y\text{ mol} \right) \\
& Z:C{{H}_{2}}=CHCOO{{C}_{3}}{{H}_{7}}\left( z\text{ mol} \right) \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& x+y+z=0,35 \\
& 6x+8y+10z=2\times 1,3 \\
& 86x+112y+114z=34,8 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& x=0,175 \\
& y=0,1 \\
& z=0,075 \\
\end{aligned} \right.\left( N \right) \\
\end{aligned} \right.$
$\to \%{{m}_{Y}}=\dfrac{112\times 0,1}{34,8}\times 100\%=32,18\%$
Đáp án C.