Google
Câu hỏi: Hỗn hợp khí X gồm 0,15 mol C2H4; 0,25 mol C2H2 và 0,5 mol H2. Đun nóng X với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 9. Hỗn hợp X phản ứng tối đa với x mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của x là:
A. 0,15
B. 0,3
C. 0,4
D. 0,1.
A. 0,15
B. 0,3
C. 0,4
D. 0,1.
Phương pháp: sử dụng bảo toàn khối lượng và bảo toàn liên kết pi
Hướng dẫn giải:
mX= 0,15.28 + 0,25.26 +0,5.2 = 11,7 (g); $\sum{{{n}_{Y}}=0,15+0,25+0,5=0,9\left( mol \right)~}$
MY = 9.MH2 = 9.2 = 18 (g/mol)
$X\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{2}}:0,15 \\
& {{C}_{2}}{{H}_{2}}:0,25\xrightarrow{Ni{{t}^{0}}} \\
& {{H}_{2}}:0,5 \\
\end{aligned} \right.Y\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{6}} \\
& {{C}_{2}}{{H}_{4}} \\
& {{C}_{2}}{{H}_{2}} \\
& {{H}_{2}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+xmolB{{r}_{2}}=?}$
BTKL ta có: mY= mX = 11,7 (g)→ = mY : mY = 11,7: 18 = 0,65 (mol)
Ta có: ngiam = nH2 pư = nX - nY = 0,9 - 0,65 = 0,25 (mol)
Bảo toàn liên kết pi ta có: liên kết pi ban đầu = n H2 pư + nBr2
→nC2H4 = 2nC2H2 = nH2pu + nBr2
→ 0,15 + 2.0,25 = 0,25 + nBr2
→ nBr2 = 0,4 (mol) = x
Hướng dẫn giải:
mX= 0,15.28 + 0,25.26 +0,5.2 = 11,7 (g); $\sum{{{n}_{Y}}=0,15+0,25+0,5=0,9\left( mol \right)~}$
MY = 9.MH2 = 9.2 = 18 (g/mol)
$X\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{2}}:0,15 \\
& {{C}_{2}}{{H}_{2}}:0,25\xrightarrow{Ni{{t}^{0}}} \\
& {{H}_{2}}:0,5 \\
\end{aligned} \right.Y\left\{ \begin{aligned}
& {{C}_{2}}{{H}_{6}} \\
& {{C}_{2}}{{H}_{4}} \\
& {{C}_{2}}{{H}_{2}} \\
& {{H}_{2}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+xmolB{{r}_{2}}=?}$
BTKL ta có: mY= mX = 11,7 (g)→ = mY : mY = 11,7: 18 = 0,65 (mol)
Ta có: ngiam = nH2 pư = nX - nY = 0,9 - 0,65 = 0,25 (mol)
Bảo toàn liên kết pi ta có: liên kết pi ban đầu = n H2 pư + nBr2
→nC2H4 = 2nC2H2 = nH2pu + nBr2
→ 0,15 + 2.0,25 = 0,25 + nBr2
→ nBr2 = 0,4 (mol) = x
Đáp án C.