Google
Câu hỏi: Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4 và Fe(NO3)3 vào nước được dung dịch X. Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO, Al2O3 (trong đó ${{m}_{O}}=\dfrac{64}{205}{{m}_{Y}}$ ) tan hết vào X. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa và 2,016 lít (ở đktc) hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam (trong đó H2 chiếm ${4}/{9} $ về thể tích và nguyên tố oxi chiếm ${8}/{23} $ khối lượng hỗn hợp). Cho BaCl2 dư vào Z thu được 356,49 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 20,0.
B. 22,0.
C. 22,5.
D. 20,5.
A. 20,0.
B. 22,0.
C. 22,5.
D. 20,5.
Ta thu được 0,09 mol hỗn hợp khí T trong đó chứa 0,04 mol H2 và khí NxOy trong đó số mol O là 0,04 mol.
Vậy số mol N là 0,08.
Vậy hỗn hợp khí có N và O có thể quy về ${{N}_{2}}O$ 0,04 mol.
Cho $BaC{{l}_{2}}$ dư vào Z thu được kết tủa là $BaS{{O}_{4}}\to {{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=1,53\ mol$.
Vậy số mol của KHSO4 là 1,53 vậy số mol của Fe(NO3)3 là 0,035 mol.
Do có sinh ra H2 nên NO3- hết.
Bảo toàn N: ${{n}_{N{{H}_{4}}^{+}}}=0,035.3-0,04.2=0,025\ mol$
Gọi số mol O trong Y là a.
Muối thu được chứa $M{{g}^{2+}},A{{l}^{3+}},{{K}^{+}}$ 1,53 mol, $NH_{4}^{+}$ 0,025 mol, $F{{e}^{2+}}$ 0,035 mol và $SO_{4}^{2-}$ 1,53 mol.
Bảo toàn e kết hợp bảo toàn điện tích:
$2{{n}_{Mg}}+3{{n}_{Al}}=1,53.2-1,53-0,025-0,035.2=1,435=2a+0,04.8+0,04.2+8.0,025+0,035$
Giải được $a=0,4$.
Vậy $m=20,5$ gam.
Vậy số mol N là 0,08.
Vậy hỗn hợp khí có N và O có thể quy về ${{N}_{2}}O$ 0,04 mol.
Cho $BaC{{l}_{2}}$ dư vào Z thu được kết tủa là $BaS{{O}_{4}}\to {{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=1,53\ mol$.
Vậy số mol của KHSO4 là 1,53 vậy số mol của Fe(NO3)3 là 0,035 mol.
Do có sinh ra H2 nên NO3- hết.
Bảo toàn N: ${{n}_{N{{H}_{4}}^{+}}}=0,035.3-0,04.2=0,025\ mol$
Gọi số mol O trong Y là a.
Muối thu được chứa $M{{g}^{2+}},A{{l}^{3+}},{{K}^{+}}$ 1,53 mol, $NH_{4}^{+}$ 0,025 mol, $F{{e}^{2+}}$ 0,035 mol và $SO_{4}^{2-}$ 1,53 mol.
Bảo toàn e kết hợp bảo toàn điện tích:
$2{{n}_{Mg}}+3{{n}_{Al}}=1,53.2-1,53-0,025-0,035.2=1,435=2a+0,04.8+0,04.2+8.0,025+0,035$
Giải được $a=0,4$.
Vậy $m=20,5$ gam.
Đáp án D.