Google
Câu hỏi: Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch $Ca{{\left( OH \right)}_{2}}$ dư. Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch $Ca{{\left( OH \right)}_{2}}$ ban đầu đã thay đổi như thế nào?
A. Tăng 2,70 gam.
B. Giảm 7,38 gam.
C. Tăng 7,92 gam.
D. Giảm 7,74 gam
A. Tăng 2,70 gam.
B. Giảm 7,38 gam.
C. Tăng 7,92 gam.
D. Giảm 7,74 gam
Phương pháp: Tất cả các chất trên đều có độ bất bão hòa k = 2 nên khi đốt cháy có: ${{n}_{nh}}={{n}_{CO2}}={{n}_{H2O}}$
Xét: $\Delta ={{m}_{CO2}}+{{m}_{H2O}}-{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}$
Nếu $\Delta >0\to $ khối lượng dung dịch tăng
Nếu $\Delta <0\to $ khối lượng dung dịch giảm
Axit acrylic $\left( C{{H}_{2}}=CH-COOH \right);$ vinyl axetat $\left( C{{H}_{3}}COOCH=C{{H}_{2}} \right),$ metyl acrylat
$\left( C{{H}_{2}}=CH-COOC{{H}_{3}} \right),$ axit oleic $\left( {{C}_{17}}{{H}_{35}}COOH \right).$ Tất cả các chất trên đều có độ bất bão hòa k=2 nên khi đốt cháy có:
$~{{n}_{hh}}={{n}_{CO2}}{{n}_{H2O}}$
BTNT ${{n}_{hh}}=a\left( mol \right)\to {{n}_{H2O}}{{n}_{CaCo3}}=18:100=0,18\left( mol \right)$
Đặt ${{n}_{hh}}=a\left( mol \right)\to {{n}_{H20}}=0,18a\left( mol \right)\to {{n}_{H}}=2{{n}_{H2O}}=0,362a\left( mol \right)~$
no(trong hh) $=2{{n}_{hh}}=2a\left( mol \right)~$
Ta có: ${{m}_{hh}}={{m}_{C}}+{{m}_{H}}+{{m}_{O}}~$
→ $3,42=0,18.12+0,362a+2a.16$
→ $0,9=30a$
→ $a=0,03~$
→nH20 = 0,18 – 0,03 = 0,15 (mol)
Xét $:\Delta ={{m}_{CO2}}+{{m}_{H2O}}-{{m}_{CaCO3}}=0,18.44+0,15.1818~$
→ $A=-7,38(g)<0$
Vậy khối lượng X giảm 7,38 gam so với khối lượng dd $Ca{{\left( OH \right)}_{2}}$ ban đầu
Xét: $\Delta ={{m}_{CO2}}+{{m}_{H2O}}-{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}$
Nếu $\Delta >0\to $ khối lượng dung dịch tăng
Nếu $\Delta <0\to $ khối lượng dung dịch giảm
Axit acrylic $\left( C{{H}_{2}}=CH-COOH \right);$ vinyl axetat $\left( C{{H}_{3}}COOCH=C{{H}_{2}} \right),$ metyl acrylat
$\left( C{{H}_{2}}=CH-COOC{{H}_{3}} \right),$ axit oleic $\left( {{C}_{17}}{{H}_{35}}COOH \right).$ Tất cả các chất trên đều có độ bất bão hòa k=2 nên khi đốt cháy có:
$~{{n}_{hh}}={{n}_{CO2}}{{n}_{H2O}}$
BTNT ${{n}_{hh}}=a\left( mol \right)\to {{n}_{H2O}}{{n}_{CaCo3}}=18:100=0,18\left( mol \right)$
Đặt ${{n}_{hh}}=a\left( mol \right)\to {{n}_{H20}}=0,18a\left( mol \right)\to {{n}_{H}}=2{{n}_{H2O}}=0,362a\left( mol \right)~$
no(trong hh) $=2{{n}_{hh}}=2a\left( mol \right)~$
Ta có: ${{m}_{hh}}={{m}_{C}}+{{m}_{H}}+{{m}_{O}}~$
→ $3,42=0,18.12+0,362a+2a.16$
→ $0,9=30a$
→ $a=0,03~$
→nH20 = 0,18 – 0,03 = 0,15 (mol)
Xét $:\Delta ={{m}_{CO2}}+{{m}_{H2O}}-{{m}_{CaCO3}}=0,18.44+0,15.1818~$
→ $A=-7,38(g)<0$
Vậy khối lượng X giảm 7,38 gam so với khối lượng dd $Ca{{\left( OH \right)}_{2}}$ ban đầu
Đáp án B.