Google
Câu hỏi: Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 13,9 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 1,76.
B. 7,10.
C. 4,26.
D. 2,84.
A. 1,76.
B. 7,10.
C. 4,26.
D. 2,84.
Thay 2 bazơ bằng ROH: $0,15mol\to R=\dfrac{0,1.23+0,05.39}{0,15}=\dfrac{85}{3}$
+) Nếu sản phẩm là RH2PO4 (0,15 mol) $\to {{m}_{R{{H}_{2}}P{{O}_{4}}}}=18,8\left( g \right)$
+) Nếu sản phẩm là R2HPO4 (0,075 mol) $\to {{m}_{{{R}_{2}}HP{{O}_{4}}}}=11,45\left( g \right)$
+) Nếu sản phẩm là R3PO4 (0,05 mol) $\to {{m}_{{{R}_{3}}P{{O}_{4}}}}=9\left( g \right)$
Dễ thấy 11,45 < 13,9 < 18,8 nên:
$\left\{ \begin{aligned}
& R{{H}_{2}}P{{O}_{4}}:a \\
& {{R}_{2}}HP{{O}_{4}}:b \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& a+2b=0,15 \\
& {{m}_{r}}=\dfrac{376}{3}a+\dfrac{458}{3}b=13,9 \\
\end{aligned} \right.\to a=b=0,05\left( mol \right)$
Bảo toàn nguyên tố P, ${{n}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}=\dfrac{a+b}{2}=0,05\to m=0,05.142=7,1\left( g \right)$
+) Nếu sản phẩm là RH2PO4 (0,15 mol) $\to {{m}_{R{{H}_{2}}P{{O}_{4}}}}=18,8\left( g \right)$
+) Nếu sản phẩm là R2HPO4 (0,075 mol) $\to {{m}_{{{R}_{2}}HP{{O}_{4}}}}=11,45\left( g \right)$
+) Nếu sản phẩm là R3PO4 (0,05 mol) $\to {{m}_{{{R}_{3}}P{{O}_{4}}}}=9\left( g \right)$
Dễ thấy 11,45 < 13,9 < 18,8 nên:
$\left\{ \begin{aligned}
& R{{H}_{2}}P{{O}_{4}}:a \\
& {{R}_{2}}HP{{O}_{4}}:b \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& a+2b=0,15 \\
& {{m}_{r}}=\dfrac{376}{3}a+\dfrac{458}{3}b=13,9 \\
\end{aligned} \right.\to a=b=0,05\left( mol \right)$
Bảo toàn nguyên tố P, ${{n}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}=\dfrac{a+b}{2}=0,05\to m=0,05.142=7,1\left( g \right)$
Đáp án B.