Cho hỗn hợp X gồm Al và một oxit sắt. Chia X thành 2 phần bằng...

$X\left\{ \begin{aligned}
& Al \\
& F{{e}_{x}}{{O}_{y}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}} loãng}0,03 {{H}_{2}}\to {{n}_{Al}}=\dfrac{2}{3}{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,02 mol$
$X\left\{ \begin{aligned}
& Al \\
& F{{e}_{x}}{{O}_{y}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{t{}^\circ }Y\xrightarrow{NaOH du}\left\{ \begin{aligned}
& {{H}_{2}}:0,006 \\
& Z\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}} loãng,dư}{{H}_{2}}:0,018 \\
\end{aligned} \right.$
Y tác dụng với dung dịch NaOH có thoát khí chứng tỏ trong Y còn Al dư.
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên Al dư, ta có Fex​Oy​ hết.
$\to Y\left\{ \begin{aligned}
& A{{l}_{dư}} \\
& Fe \\
& A{{l}_{2}}{{O}_{3}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{NaOH dư}\left\{ \begin{aligned}
& {{H}_{2}}:0,006\to {{n}_{Al dư}}=\dfrac{2}{3}{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,004mol \\
& Z:Fe\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}loãng,dư}{{H}_{2}}:0,018\to {{n}_{Fe}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=0,018mol \\
\end{aligned} \right.$
$\to {{n}_{Al phản ứng}}={{n}_{Al ban đầu}}-{{n}_{Al du}}=0,02-0,004=0,016mol$
$\to {{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}=\dfrac{1}{2}{{n}_{Al phản ứng}}=0,008mol$
$\to {{n}_{O(F{{e}_{x}}{{O}_{y}})}}={{n}_{O(A{{l}_{2}}{{O}_{3}})}}=3{{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}=0,024mol$
$\to \dfrac{x}{y}=\dfrac{{{n}_{Fe}}}{{{n}_{O(F{{e}_{x}}{{O}_{y}})}}}=\dfrac{0,018}{0,024}=\dfrac{3}{4}$
Vậy oxit sắt là Fe3​O4​.