Cho 80,0 gam muối $CuS{{O}_{4}}.5{{H}_{2}}O$ vào dung dịch chứa...

Phương pháp:
Tính được: ${{n}_{CuSO4}}={{n}_{CuSO4.5H2O}}$
Do nhung thanh Mg có phản ứng xảy ra và sau khi làm khô thành Mg thấy khối lượng không đổi nên suy ra:
+ Ở catot thì $C{{u}^{2+}}$ chưa bị điện phân hết (phản ứng này Cu bám vào làm khối lượng thanh Mg tăng)
+ Ở anot thì ${{H}_{2}}O$ đã bị điện phân tạo H' (phản ứng này hòa tan thanh Mg làm khối lượng thanh Mg giảm) (2 lượng tăng giảm này bù trừ cho nhau nên khối lượng thanh Mg không đổi)
Các quá trình tại 2 điện cực:
$\begin{aligned}
& C{{u}^{2+}}+2e\to C{{u}^{o}}~ \\
& x 2x x \\
\end{aligned} $ $ C{{l}^{-}}\to 0,5C{{1}_{2}}+le$
$ 0,5 $
$\begin{array}{*{35}{l}}
{{H}_{2}}O\to 2{{H}^{+}}+0,5{{O}_{2}}+2e~ \\
z 2z 0,5z 2z \\
\end{array}$
+) Áp dụng bảo toàn e: $n{{e}_{\left( catot \right)}}\to n{{e}_{\left( anot \right)}}\to $ (1)
+) ${{m}_{ddgiam}}={{m}_{Cu}}+{{m}_{Cl2}}+{{m}_{O2}}$ (2)
+) Do khối lượng thanh Mg không thay đổi nên ${{m}_{Mg\tan ra}}=$ $mMg\tan ra={{m}_{Cu}}$ màu bám vào $\to \left( 3 \right)$
Giải hệ tìm được x, y, z
$\to {{n}_{etraooi}}\to $ Thời gian $t=ne.F/I$

Tính được: ${{n}_{CuSO4}}={{n}_{CuSO4.5H2O}}=80/250=0,32mol$
Do nhung thanh Mg có phản ứng xảy ra và sau khi làm khô thành Mg thấy khối lượng không đổi nên suy ra:
+ Ở catot thì $C{{u}^{2+}}$ chưa bị điện phân hết (phản ứng này Cu bám vào làm khối lượng thanh Mg tăng)
+ Ở anot thì ${{H}_{2}}O$ đã bị điện phân tạo ${{H}^{+}}$ (phản ứng này hòa tan thanh Mg làm khối lượng thanh Mg giảm) (2 lượng tăng giảm này bù trừ cho nhau nên khối lượng thanh Mg không đổi) Các quá trình tại 2 điện cực:
$C{{u}^{2+}}+2e\to C{{u}^{0}}~$ $C{{l}^{-}}\to 0,5C{{1}_{2}}+le$
$x 2x x$ $ 0,5 $
$\begin{array}{*{35}{l}}
{{H}_{2}}O\to 2{{H}^{+}}+0,5{{O}_{2}}+2e~ \\
z 2z 0,5z 2z \\
\end{array}$
+) Áp dụng bảo toàn e: $n{{e}_{\left( catot \right)}}=n{{e}_{\left( anot \right)}}\to 2x-y+2z$ (1)
+) mod giảm $={{m}_{cu}}+{{m}_{Cl2}}+{{m}_{O2}}64x+71.0,5y+32.0,5z=22,8$ (2)
+) Dung dịch sau pư chứa: $C{{u}^{2+}}$ dư $\left( 0,32-x \right)N{{a}^{+}},{{H}^{+}}\left( 2z \right)$ và $~SO_{4}^{2}$
Cho thanh Mg vào có các pư:
$\begin{array}{*{35}{l}}
Mg+2{{H}^{+}}\to M{{g}^{2+}}+{{H}_{2}} \\
~ z\leftarrow 2z \\
\end{array}$
$\begin{array}{*{35}{l}}
Mg+C{{u}^{2+}}\to M{{g}^{2+}}+Cu \\
0,32-x\leftarrow 0,32-x\to 0,32-x~ \\
\end{array}$
Do khối lượng thanh Mg không thay đổi nên ${{m}_{Mg\tan ra}}={{m}_{Cu}}$ bám vào
$\to 24.\left( z+0,32-x \right)=64.\left( 0,32-x \right)$ (3)
Giải hệ (1) (2) (3) được $x=0,23;y=0,16;z=0,15~$
$\to $ ${{n}_{etraooi}}$ $=2x=0,46mol$
→ $t=ne.F/I=0,46.96500/9,65=4600$ giây