Google
Câu hỏi: Cho 8,905 gam Ba tan hết vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M. Sau khi các phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch giảm 7,545 gam so với ban đầu. Giá trị của V gần nhấtvới giá trị nào sau đây?
A. 310.
B. 210.
C. 160.
D. 260.
A. 310.
B. 210.
C. 160.
D. 260.
Phương pháp:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Xét 2 trường hợp sau:
TH1: Chưa có sự hòa tan Al(OH)3 tức là Ba(OH)2 hết
TH2: Hòa tan một phần Al(OH)3
Hướng dẫn giải:
$\text{Ba}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\to \text{Ba}{{(\text{OH})}_{2}}+{{\text{H}}_{2}}$
0,065 → 0,065 → 0,065
TH1: Chưa có sự hòa tan Al(OH)3 tức là Ba(OH)2 hết
$3\text{Ba}{{(\text{OH})}_{2}}+\text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{3}}\to 3\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}+2\text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}$
0,065 → 0,065 → 13/300
mdd giảm $=\left( {{\text{m}}_{\text{BaSO}4}}+{{\text{m}}_{\text{Al}(\text{OH})3}}+{{\text{m}}_{\text{H}2}} \right)-{{\text{m}}_{\text{Ba}}}$
= 0,065.233+(13/300).78 + 0,065.2 - 8,905 = 9,75 $\ne $ 7,545g (loại)
TH2: Hòa tan một phần Al(OH)3
Đặt ${{\text{n}}_{\text{A}12(\text{SO}4)3}}=\text{x}(\text{mol})$
$\xrightarrow{\text{BT:SO}_{4}^{2-}}\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}:3\text{x}$
$\xrightarrow{\text{BT:Ba}}\operatorname{Ba}{{\left( \text{Al}{{\text{O}}_{2}} \right)}_{2}}:0,065-3\text{x}$
$\xrightarrow{\text{BT:Al}}\text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}:2\text{x}-2.(0,065-3\text{x})=8\text{x}-0,13$
Tacó: mdd giảm = mBaSO4 + mAl(OH)3 + mH2 - mBa
→ 233.3x + 78.(8x - 0,13) + 0,065.2 - 8,905 = 7,545
→ X = 0,02
→ V= 200 ml gần nhất với 210 gam
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Xét 2 trường hợp sau:
TH1: Chưa có sự hòa tan Al(OH)3 tức là Ba(OH)2 hết
TH2: Hòa tan một phần Al(OH)3
Hướng dẫn giải:
$\text{Ba}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\to \text{Ba}{{(\text{OH})}_{2}}+{{\text{H}}_{2}}$
0,065 → 0,065 → 0,065
TH1: Chưa có sự hòa tan Al(OH)3 tức là Ba(OH)2 hết
$3\text{Ba}{{(\text{OH})}_{2}}+\text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{3}}\to 3\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}+2\text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}$
0,065 → 0,065 → 13/300
mdd giảm $=\left( {{\text{m}}_{\text{BaSO}4}}+{{\text{m}}_{\text{Al}(\text{OH})3}}+{{\text{m}}_{\text{H}2}} \right)-{{\text{m}}_{\text{Ba}}}$
= 0,065.233+(13/300).78 + 0,065.2 - 8,905 = 9,75 $\ne $ 7,545g (loại)
TH2: Hòa tan một phần Al(OH)3
Đặt ${{\text{n}}_{\text{A}12(\text{SO}4)3}}=\text{x}(\text{mol})$
$\xrightarrow{\text{BT:SO}_{4}^{2-}}\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}:3\text{x}$
$\xrightarrow{\text{BT:Ba}}\operatorname{Ba}{{\left( \text{Al}{{\text{O}}_{2}} \right)}_{2}}:0,065-3\text{x}$
$\xrightarrow{\text{BT:Al}}\text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}:2\text{x}-2.(0,065-3\text{x})=8\text{x}-0,13$
Tacó: mdd giảm = mBaSO4 + mAl(OH)3 + mH2 - mBa
→ 233.3x + 78.(8x - 0,13) + 0,065.2 - 8,905 = 7,545
→ X = 0,02
→ V= 200 ml gần nhất với 210 gam
Đáp án B.