Bài 9 trang 101 SGK Hoá học 12

Phương pháp giải
Viết PTHH xảy ra của các kim loại với dung dịch H2​SO4​ loãng.
Dựa vào hiện tượng khác nhau của mỗi kim loại phản ứng với H2​SO4​ loãng như: khí thoát ra, kết tủa, màu sắc dung dịch muối $\Rightarrow$ nhận biết được các kim loại.
Lời giải chi tiết
Bước 1: Cho dd H2​SO4​ loãng ta sẽ nhận ra được các kim loại
- Kim loại Ba: Vì có khí không màu thoát ra(H2​), đồng thời xuất hiện kết tủa trắng (BaSO4 ​)
Ba + H2​SO4​ → BaSO­4​↓ + H2​↑
- Kim loại Fe vì có khí thoát ra, và dung dịch muối thu được có màu trắng xanh
Fe + H2​SO4​ → FeSO­4​ + H2​↑
- Kim loại Al, Mg vì cùng có khí không màu thoát ra
Mg + H2​SO4​ → MgSO­4​ + H2​↑
2Al + 3H2​SO4​ → Al2​(SO4​)3​ + 3H2​↑
- Kim loại Ag: Vì không có hiện tượng gì xảy ra
Bước 2: Lấy một lượng dư kim loại Ba (đã nhận biết được ở trên) cho vào một lượng thiếu dd H2​SO4​ loãng đến sẽ xảy ra phản ứng
Ba + H2​SO4​ → BaSO­4​↓ + H2​↑
Ba + 2H2​O → Ba(OH)2​ + H2­​↑
Lọc bỏ kết tủa BaSO­4​↓ ta thu được dd Ba(OH)2​
Bước 3: Cho 2 kim loại Mg và Al lần lượt vào dd Ba(OH)2​
+ Kim loại nào thấy khí thoát ra là Al
2Al + 2H2​O + Ba(OH)2​ → Ba(AlO2​)2​ + 2H2​↑
+ Kim loại nào không có hiện tượng gì là Mg
$\Rightarrow$ Vậy sẽ nhận ra được cả 5 kim loại