Google
Câu hỏi: Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 1 : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H2 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Cl2 thì cần dùng 13,32 lít khí Cl2. Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở đktc.
Phương pháp giải
Gọi hóa trị của kim loại M là n
Gọi số mol của M là x, số mol của Fe là 3x.
PTHH:
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
x 0,5nx.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
3x 3x (mol)
$n_{H_{2}}=0,5nx +3x = \dfrac{8,96}{22,4}=0,4$ (mol). (1)
2M + nCl2 $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2MCln
x 0,5nx (mol)
2Fe + 3Cl2 $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2FeCl3
3x 4,5x (mol)
$n_{Cl_{2}}=0,5nx + 4,5x=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55$ (2)
Giải hệ (1) và (2) ra được n=?; x=?
$\Rightarrow$ M
Lời giải chi tiết
Gọi hóa trị của kim loại M là n
Gọi số mol của M là x, số mol của Fe là 3x.
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
x 0,5nx. (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
3x 3x (mol)
$n_{H_{2}}=0,5nx +3x = \dfrac{8,96}{22,4}=0,4$ (mol). (1)
2M + nCl2 $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2MCln
x 0,5nx (mol)
2Fe + 3Cl2 $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2FeCl3
3x 4,5x (mol)
$n_{Cl_{2}}=0,5nx + 4,5x=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55$ (2)
Giải hệ (1) và (2) ra được n=2; x=0,1
$\Rightarrow$ mFe = 3.0,1.56 = 16,8 (gam) ;
$\Rightarrow$ mM = 19,2 - 16,8 = 2,4 gam.
$M_{M}=\dfrac{2,4}{0,1}=24$ (g/mol).
Vậy kim loại là Mg.
%Fe = (16,8 : 19,2). 100% = 87,5%.
Gọi hóa trị của kim loại M là n
Gọi số mol của M là x, số mol của Fe là 3x.
PTHH:
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
x 0,5nx.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
3x 3x (mol)
$n_{H_{2}}=0,5nx +3x = \dfrac{8,96}{22,4}=0,4$ (mol). (1)
2M + nCl2 $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2MCln
x 0,5nx (mol)
2Fe + 3Cl2 $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2FeCl3
3x 4,5x (mol)
$n_{Cl_{2}}=0,5nx + 4,5x=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55$ (2)
Giải hệ (1) và (2) ra được n=?; x=?
$\Rightarrow$ M
Lời giải chi tiết
Gọi hóa trị của kim loại M là n
Gọi số mol của M là x, số mol của Fe là 3x.
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
x 0,5nx. (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
3x 3x (mol)
$n_{H_{2}}=0,5nx +3x = \dfrac{8,96}{22,4}=0,4$ (mol). (1)
2M + nCl2 $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2MCln
x 0,5nx (mol)
2Fe + 3Cl2 $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2FeCl3
3x 4,5x (mol)
$n_{Cl_{2}}=0,5nx + 4,5x=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55$ (2)
Giải hệ (1) và (2) ra được n=2; x=0,1
$\Rightarrow$ mFe = 3.0,1.56 = 16,8 (gam) ;
$\Rightarrow$ mM = 19,2 - 16,8 = 2,4 gam.
$M_{M}=\dfrac{2,4}{0,1}=24$ (g/mol).
Vậy kim loại là Mg.
%Fe = (16,8 : 19,2). 100% = 87,5%.