Google
Câu hỏi: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68 %. Kim loại đó là :
A. Zn.
B. Fe.
C. Al.
D. Ni.
A. Zn.
B. Fe.
C. Al.
D. Ni.
Phương pháp giải
- Tính khối lượng kim loại phản ứng
- Tính số mol khí $H_2$
- Viết PTHH
- Từ PTHH suy ra số mol KL từ số mol $H_2$
- Lập biểu thức tính nguyên tử khối của kim loại
- Biện luận hóa trị của kim loại, kết luận kim loại cần tìm
Lời giải chi tiết
Khối lượng kim loại phản ứng là ${m_{KL}} = \dfrac{{1,68\% .50}}{{100\% }} = 0,84 gam$
Số mol H2 là ${n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,336}}{{22,4}} = 0,015 mol$
2M + 2nHCl $ \Rightarrow $ 2MCl2 + nH2
Số mol của M là:
${n_M} = \dfrac{2}{n}{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2.0,015}}{n} = \dfrac{{0,03}}{n} mol$
$M = \dfrac{{0,84}}{{\dfrac{{0,03}}{n}}} = 28n$
Với n = 1 thì M = 28 (loại)
Với n = 2 thì M = 56 (Fe)
Với n = 3 thì M = 84 (loại)
- Tính khối lượng kim loại phản ứng
- Tính số mol khí $H_2$
- Viết PTHH
- Từ PTHH suy ra số mol KL từ số mol $H_2$
- Lập biểu thức tính nguyên tử khối của kim loại
- Biện luận hóa trị của kim loại, kết luận kim loại cần tìm
Lời giải chi tiết
Khối lượng kim loại phản ứng là ${m_{KL}} = \dfrac{{1,68\% .50}}{{100\% }} = 0,84 gam$
Số mol H2 là ${n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,336}}{{22,4}} = 0,015 mol$
2M + 2nHCl $ \Rightarrow $ 2MCl2 + nH2
Số mol của M là:
${n_M} = \dfrac{2}{n}{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2.0,015}}{n} = \dfrac{{0,03}}{n} mol$
$M = \dfrac{{0,84}}{{\dfrac{{0,03}}{n}}} = 28n$
Với n = 1 thì M = 28 (loại)
Với n = 2 thì M = 56 (Fe)
Với n = 3 thì M = 84 (loại)
Đáp án B.