Google
Câu hỏi: Cho một ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 560 ml một chất khí ở đktc. Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thì thu được chất rắn. Tính khối lượng bột sắt đã dùng và khối lượng chất rắn thu được.
Phương pháp giải
Viết PTHH, Tính toán theo PTHH
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Lời giải chi tiết
- Trường hợp 1:
Đối 560 ml = 0,56 lít
Số mol H2 là ${n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025 mol$
$F{\rm{e}} + {H_2}S{O_4} \Rightarrow F{\rm{eS}}{{\rm{O}}_4} + {H_2}$
Theo phương trình: ${n_{F{\rm{e}}}} = {n_{{H_2}}} = 0,025 mol$
$ \Rightarrow {m_{F{\rm{e}}}} = 0,025.56 = 1,4 gam$
- Trường hợp 2: Lượng Fe gấp đối nên số mol Fe khi đó là 0,025.2 = 0,05 mol
$F{\rm{e}} + CuS{O_4} \Rightarrow F{\rm{eS}}{{\rm{O}}_4} + Cu$
${n_{F{\rm{e}}}} = 0,05 mol \Rightarrow {m_{F{\rm{e}}}} = 0,05.56 = 2,8 gam$
Theo phương trình: ${n_{Cu}} = {n_{F{\rm{e}}}} = 0,05 mol$
Viết PTHH, Tính toán theo PTHH
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Lời giải chi tiết
- Trường hợp 1:
Đối 560 ml = 0,56 lít
Số mol H2 là ${n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025 mol$
$F{\rm{e}} + {H_2}S{O_4} \Rightarrow F{\rm{eS}}{{\rm{O}}_4} + {H_2}$
Theo phương trình: ${n_{F{\rm{e}}}} = {n_{{H_2}}} = 0,025 mol$
$ \Rightarrow {m_{F{\rm{e}}}} = 0,025.56 = 1,4 gam$
- Trường hợp 2: Lượng Fe gấp đối nên số mol Fe khi đó là 0,025.2 = 0,05 mol
$F{\rm{e}} + CuS{O_4} \Rightarrow F{\rm{eS}}{{\rm{O}}_4} + Cu$
${n_{F{\rm{e}}}} = 0,05 mol \Rightarrow {m_{F{\rm{e}}}} = 0,05.56 = 2,8 gam$
Theo phương trình: ${n_{Cu}} = {n_{F{\rm{e}}}} = 0,05 mol$