Google
Câu hỏi: Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H2 (đktc). Kim loại M là
A. Mg.
B. Ca.
C. Fe.
D. Ba.
A. Mg.
B. Ca.
C. Fe.
D. Ba.
Phương pháp giải
Gọi hóa trị của kim loại là n
Viết PTHH xảy ra, tính số mol của kim loại M theo số mol của H2
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
Lời giải chi tiết
Gọi hoá trị của kim loại M là n:
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 (1)
$ n_{H_{2}}$ = $ \dfrac{5,376}{22,4}$ = 0,24 (mol)
Ta thấy nHCl = 0,5 > 2nH2 = 0,48 $\Rightarrow$ HCl dư, kim loại phản ứng hết
Từ (1) $\Rightarrow$ nM = $ \dfrac{0,24.2}{n}$ = $ \dfrac{0,48}{n}$ (mol)
Ta có: $ \dfrac{0,48}{n}$. M = 96 $\Rightarrow$ M = $ \dfrac{9,6n}{0,48}$
Biên luận: n = 1 $\Rightarrow$ M = 20 (loại)
n = 2 $\Rightarrow$ M = 40 (Ca)
n = 3 $\Rightarrow$ M = 60 (loại)
Gọi hóa trị của kim loại là n
Viết PTHH xảy ra, tính số mol của kim loại M theo số mol của H2
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
Lời giải chi tiết
Gọi hoá trị của kim loại M là n:
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 (1)
$ n_{H_{2}}$ = $ \dfrac{5,376}{22,4}$ = 0,24 (mol)
Ta thấy nHCl = 0,5 > 2nH2 = 0,48 $\Rightarrow$ HCl dư, kim loại phản ứng hết
Từ (1) $\Rightarrow$ nM = $ \dfrac{0,24.2}{n}$ = $ \dfrac{0,48}{n}$ (mol)
Ta có: $ \dfrac{0,48}{n}$. M = 96 $\Rightarrow$ M = $ \dfrac{9,6n}{0,48}$
Biên luận: n = 1 $\Rightarrow$ M = 20 (loại)
n = 2 $\Rightarrow$ M = 40 (Ca)
n = 3 $\Rightarrow$ M = 60 (loại)
Đáp án B.