Google
Câu hỏi: Đốt 16,2 gam một kim loại có hoá trị không đổi trong 6,72 lít O2. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy thoát ra 6,72 lít H2 ( các thể tích khí đo ở đktc). Kim loại đó là?
A. Al.
B. Ca.
C. Zn.
D. Mg.
A. Al.
B. Ca.
C. Zn.
D. Mg.
Vì X phản ứng với HCl có sinh khí nên X chứa oxit và kim loại M dư.
$\overset{0}{\mathop{M}} \xrightarrow[0,3 mol]{+{{\overset{0}{\mathop{O}} }_{2}}}ran X\left\{ \begin{aligned}
& {{M}_{2}}{{O}_{n}} \\
& {{M}_{d\ddot{o}}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+\overset{+1}{\mathop{H}} Cl du} \overset{+n}{\mathop{M}} C{{l}_{n}}++{{H}_{2}}\overset{-2}{\mathop{O}} $
Bte ta có: $n.{{n}_{M}}=4{{n}_{{{O}_{2}}}}+2{{n}_{{{H}_{2}}}}\Rightarrow {{n}_{M}}=\dfrac{4.0,3+2.0,3}{n}=\dfrac{1,8}{n} \Rightarrow {{M}_{M}}=9n \xrightarrow{n=3} {{M}_{M}}=27 \Rightarrow Al$
$\overset{0}{\mathop{M}} \xrightarrow[0,3 mol]{+{{\overset{0}{\mathop{O}} }_{2}}}ran X\left\{ \begin{aligned}
& {{M}_{2}}{{O}_{n}} \\
& {{M}_{d\ddot{o}}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+\overset{+1}{\mathop{H}} Cl du} \overset{+n}{\mathop{M}} C{{l}_{n}}++{{H}_{2}}\overset{-2}{\mathop{O}} $
Bte ta có: $n.{{n}_{M}}=4{{n}_{{{O}_{2}}}}+2{{n}_{{{H}_{2}}}}\Rightarrow {{n}_{M}}=\dfrac{4.0,3+2.0,3}{n}=\dfrac{1,8}{n} \Rightarrow {{M}_{M}}=9n \xrightarrow{n=3} {{M}_{M}}=27 \Rightarrow Al$
Đáp án A.
