Bài 35.14; 35.15; 35.16 trang 86 SBT Hóa học 12

Câu hỏi:

Câu 35.14.​

Cho sơ đồ sau :

Biết các chất từ X1 ​đến X7​ đều là các hợp chất của đồng. Trong sơ đồ trên số phản ứng oxi hoá - khử là
A. 4.                     B. 5.
C. 6.                    D. 7
Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất của đồng và các hợp chất của đồng
Lời giải chi tiết:
(1) 3Cu + 8HNO3 loãng​  3Cu(NO3​)2​ (X1​) + 2NO + 4H2​O
(2) Cu(NO3​)2​ + H2​S CuS (X2​) + 2HNO3​
(3) 2Cu(NO3​)2​  2CuO (X3​) + 4NO2​ + O2​
(4) CuO + Cu Cu2​O
(5) 3CuO + 2NH3​  3Cu + N2​ + 3H2​O
(6) 2Cu + 4HCl + O2​  2CuCl2​ + 2H2​O
(7) CuCl2​ + 2NaOH Cu(OH)2​ + 2NaCl
(8) Cu(OH)2​ + 4NH3​  [Cu(NH3​)4​](OH)2​
Fe + [Cu(NH3​)4​](OH)2​  [Fe(NH3​)4​](OH)2​ + Cu
Các phản ứng oxi hóa khử là (1), (3), (4), (5), (6), (8)
Chọn C.

Câu 35.15.​

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2​ và a mol Cu2​S vào axit HNO3​ (vừa đủ) thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là
A. 0,04.              B. 0,075.
C. 0,12.               D. 0,06.
Phương pháp giải:
Dung dịch X thu được chứa Fe2​(SO4​)3​ và CuSO4​
Dung dịch X gồm: Fe3+​ (0,12 mol), Cu2+​ (2a mol), (0,24 + a) mol
Bảo toàn điện tích cho dung dịch X tìm được a.
Lời giải chi tiết:
Dung dịch X thu được chứa Fe2​(SO4​)3​ và CuSO4​
Dung dịch X gồm: Fe3+​ (0,12 mol), Cu2+​ (2a mol), (0,24 + a) mol
Bảo toàn điện tích cho dung dịch X:
3.0,12 + 2.2a = 2.(0,24 + a) a = 0,06
Chọn D.

Câu 35.16.​

Cho 1,52 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 200 ml dung dịch HNO3​ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đươc dung dịch A và 224 ml khí NO duy nhất (đktc) đồng thời còn lại 0,64 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch HNO3​ đã dùng ban đầu là
A. 0,1M.              B. 0,25M.
C. 0,2M.               D. 0,5M.
Phương pháp giải:
Viết phương trình bán phản ứng của HNO3​, tính số mol HNO3​ theo NO, từ đó tìm được nồng độ mol của dung dịch HNO3​ đã dùng
Lời giải chi tiết:
Ta dùng phương trình bán phản ứng của HNO3​:

Chọn C.