Google
Câu hỏi: Hợp chất hữu cơ A có tỉ khối đối với H2 là 13. Khi đốt cháy 5,2 gam A thu được m gam CO2 và a gam H2O. Cho toàn bộ lượng CO2 thu được ở trên hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 40 gam kết tủa. Hãy xác định công thức phân tử của A.
Phương pháp giải
Xác định các nguyên tố hóa học có trong A. Lập công thức phân tử của A dựa vào số mol mỗi nguyên tố.
Lời giải chi tiết
Ta có MA = 13 x 2 = 26 (gam/mol)
Khi đốt cháy A sinh ra CO2, H2O ----> A chứa C, H và không có oxi vì MA = 26 gam/mol.
Gọi công thức của A là CnHm
Phương trình hoá học : \({C_n}{H_m} + (n + \dfrac{{m}}{{4}}){O_2} \to {n_{C{O_2}}} + \dfrac{{m}}{{2}}{H_2}O\)
CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O
\({n_A} = \dfrac{{5,2}}{{26}} = 0,2(mol);{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{40}}{{100}} = 0,4(mol)\)
Vậy 0,2n = 0,4 => n = 2 => công thức của A là C2H2.
Xác định các nguyên tố hóa học có trong A. Lập công thức phân tử của A dựa vào số mol mỗi nguyên tố.
Lời giải chi tiết
Ta có MA = 13 x 2 = 26 (gam/mol)
Khi đốt cháy A sinh ra CO2, H2O ----> A chứa C, H và không có oxi vì MA = 26 gam/mol.
Gọi công thức của A là CnHm
Phương trình hoá học : \({C_n}{H_m} + (n + \dfrac{{m}}{{4}}){O_2} \to {n_{C{O_2}}} + \dfrac{{m}}{{2}}{H_2}O\)
CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O
\({n_A} = \dfrac{{5,2}}{{26}} = 0,2(mol);{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{40}}{{100}} = 0,4(mol)\)
Vậy 0,2n = 0,4 => n = 2 => công thức của A là C2H2.
