Google
Câu hỏi: Cho 2,6 gam bột kẽm vào 100 ml dung dịch \(CuCl_2\) 0,75M. Lắc kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc. Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được.
Phương pháp giải
\(\begin{array}{l}
{n_{Zn}} = \dfrac{{2,6}}{{65}} = 0,04\left({mol} \right)\\
{n_{CuC{l_2}}} = 0,1.0,75 = 0,075\left({mol} \right)\\
Zn + CuC{l_2} \to ZnC{l_2} + Cu\\
0,04 mol \to 0,04 mol \to 0,04 mol
\end{array}\)
=> dung dịch thu được gồm CuCl2 dư và ZnCl2
Lời giải chi tiết
\(\begin{array}{l}
{n_{Zn}} = \dfrac{{2,6}}{{65}} = 0,04\left({mol} \right)\\
{n_{CuC{l_2}}} = 0,1.0,75 = 0,075\left({mol} \right)\\
Zn + CuC{l_2} \to ZnC{l_2} + Cu\\
0,04 mol \to 0,04 mol \to 0,04 mol
\end{array}\)
Trong dung dịch thu được ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_{ZnC{l_2}}} = 0,04 mol\\
{n_{CuC{l_2}}} = 0,075 - 0,04 = 0,035 mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{Zn}} = \dfrac{{2,6}}{{65}} = 0,04\left({mol} \right)\\
{n_{CuC{l_2}}} = 0,1.0,75 = 0,075\left({mol} \right)\\
Zn + CuC{l_2} \to ZnC{l_2} + Cu\\
0,04 mol \to 0,04 mol \to 0,04 mol
\end{array}\)
=> dung dịch thu được gồm CuCl2 dư và ZnCl2
Lời giải chi tiết
\(\begin{array}{l}
{n_{Zn}} = \dfrac{{2,6}}{{65}} = 0,04\left({mol} \right)\\
{n_{CuC{l_2}}} = 0,1.0,75 = 0,075\left({mol} \right)\\
Zn + CuC{l_2} \to ZnC{l_2} + Cu\\
0,04 mol \to 0,04 mol \to 0,04 mol
\end{array}\)
Trong dung dịch thu được ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_{ZnC{l_2}}} = 0,04 mol\\
{n_{CuC{l_2}}} = 0,075 - 0,04 = 0,035 mol
\end{array}\)