Google
Câu hỏi: Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch H2S04 loãng 19,6% vừa đủ.
a) Viết phương trình hoá học
b) Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).
c) Cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hoà tan sắt?
a) Viết phương trình hoá học
b) Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).
c) Cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hoà tan sắt?
Phương pháp giải
Tính toán dựa vào phương trình hóa học.
Lời giải chi tiết
\({n_{Fe}} = \dfrac{0,56}{56} = 0,01(mol)\)
a) \(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
b) Khối lượng muối FeSO4 tạo thành là : 0,01 x 152 = 1,52 (gam).
Thể tích khí hiđro sinh ra :
0,01 x 22,4 = 0,224 (lít).
c) Khối lượng \(H_2SO_4\) cần dùng :
mH2SO4 = 0,01.98 = 0,98g
⇒ mdd H2SO4 = 0,98 : 19,8% = 4,95g
Tính toán dựa vào phương trình hóa học.
Lời giải chi tiết
\({n_{Fe}} = \dfrac{0,56}{56} = 0,01(mol)\)
a) \(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
b) Khối lượng muối FeSO4 tạo thành là : 0,01 x 152 = 1,52 (gam).
Thể tích khí hiđro sinh ra :
0,01 x 22,4 = 0,224 (lít).
c) Khối lượng \(H_2SO_4\) cần dùng :
mH2SO4 = 0,01.98 = 0,98g
⇒ mdd H2SO4 = 0,98 : 19,8% = 4,95g