Google
Câu hỏi: Cho m gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng vừa hết với 1 lít dung dịch HCl 2,5M (D = 1,19 g/ml) thấy thoát ra một chất khí và thu được 1200 gam dung dịch. Xác định giá trị của m.
Phương pháp giải
Viết phương trình hóa học, nhận xét quan hệ số mol HCl và số mol khí, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tính m.
Lời giải chi tiết
\({m_{{\rm{ddHCl}}}} = 1000.1,19 = 1190(gam)\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\({m_{hh}} + 1190 = 1200 + {m_{{H_2} \uparrow }}\)
Phương trình hóa học của phản ứng:
\(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \)
\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \)
Qua phương trình hóa học trên, ta nhận thấy:
\({n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = \dfrac{2,5}{2} = 1,25(mol)\)
\({m_{hh}} = 1200 - 1190 + (1,25.2) = 12,5(gam)\)
Viết phương trình hóa học, nhận xét quan hệ số mol HCl và số mol khí, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tính m.
Lời giải chi tiết
\({m_{{\rm{ddHCl}}}} = 1000.1,19 = 1190(gam)\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\({m_{hh}} + 1190 = 1200 + {m_{{H_2} \uparrow }}\)
Phương trình hóa học của phản ứng:
\(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \)
\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \)
Qua phương trình hóa học trên, ta nhận thấy:
\({n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = \dfrac{2,5}{2} = 1,25(mol)\)
\({m_{hh}} = 1200 - 1190 + (1,25.2) = 12,5(gam)\)