Google
Câu hỏi: Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là
A. 0,27 gam ;
B. 0,81 gam ;
C. 0,54 gam ;
D. 1,08 gam.
A. 0,27 gam ;
B. 0,81 gam ;
C. 0,54 gam ;
D. 1,08 gam.
Phương pháp giải
Viết phương trình hóa học, sử dụng tăng giảm khối lượng để giải.
Lời giải chi tiết
Cách 1 :
Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :
2Al + 3CuSO4 --------> Al2(SO4)3 + 3 Cu
2 x 27 gam 3 x 64 gam
x gam \(\dfrac{{3x \times 64}}{{27 \times 2}}gam\)
So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam. Ta có phương trình :
\((a - x) + \dfrac{{192x}}{{54}} = a + 1,38\)
=> x= 0,54(gam)
Cách 2:
\(2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\)
2 mol 3 mol
x mol \(\dfrac{{3x}}{{2}}\)mol
\(\dfrac{{3x}}{{2}}\times 64 - 27x = 1,38 \to x = 0,02(mol);{m_{Al}} = 0,54(gam)\)
Viết phương trình hóa học, sử dụng tăng giảm khối lượng để giải.
Lời giải chi tiết
Cách 1 :
Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :
2Al + 3CuSO4 --------> Al2(SO4)3 + 3 Cu
2 x 27 gam 3 x 64 gam
x gam \(\dfrac{{3x \times 64}}{{27 \times 2}}gam\)
So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam. Ta có phương trình :
\((a - x) + \dfrac{{192x}}{{54}} = a + 1,38\)
=> x= 0,54(gam)
Cách 2:
\(2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\)
2 mol 3 mol
x mol \(\dfrac{{3x}}{{2}}\)mol
\(\dfrac{{3x}}{{2}}\times 64 - 27x = 1,38 \to x = 0,02(mol);{m_{Al}} = 0,54(gam)\)
Đáp án C.