Google
Câu hỏi: Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 500 ml dung dịch CuS04. Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng 4%. Xác định lượng Cu thoát ra và nồng độ mol của dung dịch sắt sunfat.
Phương pháp giải
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.
Lời giải chi tiết
Khối lượng thanh sắt tăng: \(\dfrac{{50 \times 4}}{{100}} = 2gam\)
Gọi khối lượng sắt tác dụng là x gam
Phương trình hóa học của phản ứng:
\(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\)
56 gam 64 gam
x gam \(\dfrac{{64x}}{{56}}gam\)
Theo phương trình hóa học trên và đề bài, ta có:
\(\dfrac{{64x}}{{56}}\) - x = 2
\( \Leftrightarrow \) 64x -56x = 56 x 2
8x = 112 -------> x = 14 (gam) ;
\({n_{Fe}}\) =14 : 56 = 0,25 (mol)
Vậy khối lượng Cu sinh ra là 16 gam
\(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\)
0,25 mol 0,25 mol
\({C_M}(FeS{O_4}) =\dfrac{{0,25}}{{0,5}} = 0,5(M)\)
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.
Lời giải chi tiết
Khối lượng thanh sắt tăng: \(\dfrac{{50 \times 4}}{{100}} = 2gam\)
Gọi khối lượng sắt tác dụng là x gam
Phương trình hóa học của phản ứng:
\(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\)
56 gam 64 gam
x gam \(\dfrac{{64x}}{{56}}gam\)
Theo phương trình hóa học trên và đề bài, ta có:
\(\dfrac{{64x}}{{56}}\) - x = 2
\( \Leftrightarrow \) 64x -56x = 56 x 2
8x = 112 -------> x = 14 (gam) ;
\({n_{Fe}}\) =14 : 56 = 0,25 (mol)
Vậy khối lượng Cu sinh ra là 16 gam
\(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\)
0,25 mol 0,25 mol
\({C_M}(FeS{O_4}) =\dfrac{{0,25}}{{0,5}} = 0,5(M)\)