Google
Câu hỏi: Cho một lá đồng có khối lượng là 6 gam vào dung dịch bạc nitrat. Phản ứng xong, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 13,6 gam.
a) Viết phương trình hoá học.
b) Tính khối lượng đồng đã phản ứng
a) Viết phương trình hoá học.
b) Tính khối lượng đồng đã phản ứng
Phương pháp giải
- Tính toán theo phương trình hóa học.
- Áp dụng phương pháp tăng (giảm) khối lượng:
1 mol Cu phản ứng sinh ra 2 mol Ag
Khối lượng kim loại tăng: 2.108 - 64 = 152 g
- Từ khối lượng tăng thực tế tính được số mol Cu đã phản ứng.
Lời giải chi tiết
Cách 1 :
Cu + 2AgNO3 ------ > Cu(NO3)2 + 2Ag
64 g 2 x 108 g
x g x’ g
\(x' = \dfrac{{2 \times 108x}}{{64}}\)
\((6 - x) + \dfrac{{2 \times 108x}}{{64}}\) = 13,6
=> x = 3,2 (gam)
Cách 2 : Khối lượng kim loại tăng :
13,6 - 6 = 7,6 (gam)
Cu + 2AgNO3 --------> Cu(NO3)2 + 2Ag
mol 2 mol
x mol 2x mol
\((2x \times 108) - 64x = 7,6\)
\(152x = 7,6 \to x = 0,05 \to {m_{Cu}} = 3,2(gam)\)
- Tính toán theo phương trình hóa học.
- Áp dụng phương pháp tăng (giảm) khối lượng:
1 mol Cu phản ứng sinh ra 2 mol Ag
Khối lượng kim loại tăng: 2.108 - 64 = 152 g
- Từ khối lượng tăng thực tế tính được số mol Cu đã phản ứng.
Lời giải chi tiết
Cách 1 :
Cu + 2AgNO3 ------ > Cu(NO3)2 + 2Ag
64 g 2 x 108 g
x g x’ g
\(x' = \dfrac{{2 \times 108x}}{{64}}\)
\((6 - x) + \dfrac{{2 \times 108x}}{{64}}\) = 13,6
=> x = 3,2 (gam)
Cách 2 : Khối lượng kim loại tăng :
13,6 - 6 = 7,6 (gam)
Cu + 2AgNO3 --------> Cu(NO3)2 + 2Ag
mol 2 mol
x mol 2x mol
\((2x \times 108) - 64x = 7,6\)
\(152x = 7,6 \to x = 0,05 \to {m_{Cu}} = 3,2(gam)\)