Google
Câu hỏi: Hãy so sánh tính kim loại của Mg (Z = 12) với Na(Z = 11) và Al(Z = 13).
Lời giải chi tiết
Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:
\(\eqalign{
& Na\left({Z = 11} \right) 1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1} \cr
& Mg\left({Z = 12} \right) 1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2} \cr
& Al\left({Z = 13} \right) 1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1} \cr} \)
Nguyên tử của 3 nguyên tố trên đều có 3 lớp electronn nên chúng đều thuộc chu kì 3. Chúng lần lượt có số electron lớp ngoài cùng la 1,2,3 nên đều là những kim loại. Theo quy luật về sự biến đổi tính kim loại-phi kim, Mg có tính kim loại yếu hơn Na nhưng mạnh hơn Al.
Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:
\(\eqalign{
& Na\left({Z = 11} \right) 1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1} \cr
& Mg\left({Z = 12} \right) 1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2} \cr
& Al\left({Z = 13} \right) 1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1} \cr} \)
Nguyên tử của 3 nguyên tố trên đều có 3 lớp electronn nên chúng đều thuộc chu kì 3. Chúng lần lượt có số electron lớp ngoài cùng la 1,2,3 nên đều là những kim loại. Theo quy luật về sự biến đổi tính kim loại-phi kim, Mg có tính kim loại yếu hơn Na nhưng mạnh hơn Al.