Kiến thức cơ bản Hoá 10 học kì 2

ZixDoc gửi tặng quý thầy cô và các em học sinh Kiến thức cơ bản Hoá 10 học kì 2. Tài liệu có 4 trang gồm 3 phần:
CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN
CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH
CHUYÊN ĐỀ 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC

Trích dẫn Kiến thức cơ bản Hoá 10 học kì 2:
IV. HIDRO SUNFUA (H2S) là chất khử mạnh
1. Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.
2H2S + 3O22H2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy)
2H2S + O22H2O + 2S
2. Dung dịch H2S có tính axit yếu : Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối trung hoà
H2S + NaOH NaHS + H2O
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
3. Điều chế khí H2S: PTN từ phản ứng FeS + 2HCl FeCl2 + H2S . Công nghiệp không sản xuất
V. LƯU HUỲNH ĐIOXIT công thức hóa học SO2, ngoài ra có các tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ.
1. Tính chất hoá học:
a. SO2 là một oxit axit: tác dụng với nước tạo axit sunfurơ H2SO3
SO2 + NaOH NaHSO3 hoặc SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O
b. SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá
2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H24 (SO2đóng vai trò là chất khử)
2 + 2H2S 2H2O + 3(SO2đóng vai trò là chất oxi hoá)

Tải về để xem bản đầy đủ và chính xác nhất!