ZixDoc gửi tặng quý thầy cô và các em học sinh Chuyên đề 2: Nhóm Nitơ - Hóa 11 dưới định dạng word hoàn toàn miễn phí. Tài liệu gồm 96 trang gồm 4 baif lý thuyết và cá dạng bài tập kèm hướng dẫn giải và đáp án.
Trích dẫn Chuyên đề 2: Nhóm Nitơ - Hóa 11:
2. Tính oxi hoá
Tuỳ vào nồng độ của axit và bản chất của chất khử mà HNO3 có thể bị khử đến NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3.
a. Với kim loại : HNO3 oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ vàng và paltin ) không giải phóng khí H2, do ion NO3- có khả năng oxi hoá mạnh hơn H+. Khi đó kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất.
- Với những kim loại có tính khử yếu như : Cu, Ag…thì HNO3 đặc bị khử đến NO2 ; HNO3 loãng bị khử đến NO.
Ví dụ :
Cu + 4HNO3 đặc Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O
3Cu + 8HNO3 loãng 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O
- Khi tác dụng với những kim loại có tính khử mạnh hơn như : Mg, Zn, Al….thì HNO3 đặc bị khử yếu đến NO2 ; HNO3 loãng có thể bị kim loại khử mạnh như Mg, Al, Zn…khử đến N2O , N2 hoặc NH4NO3.
Tải về để xem bản đầy đủ và chính xác nhất!
Trích dẫn Chuyên đề 2: Nhóm Nitơ - Hóa 11:
2. Tính oxi hoá
Tuỳ vào nồng độ của axit và bản chất của chất khử mà HNO3 có thể bị khử đến NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3.
a. Với kim loại : HNO3 oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ vàng và paltin ) không giải phóng khí H2, do ion NO3- có khả năng oxi hoá mạnh hơn H+. Khi đó kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất.
- Với những kim loại có tính khử yếu như : Cu, Ag…thì HNO3 đặc bị khử đến NO2 ; HNO3 loãng bị khử đến NO.
Ví dụ :
Cu + 4HNO3 đặc Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O
3Cu + 8HNO3 loãng 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O
- Khi tác dụng với những kim loại có tính khử mạnh hơn như : Mg, Zn, Al….thì HNO3 đặc bị khử yếu đến NO2 ; HNO3 loãng có thể bị kim loại khử mạnh như Mg, Al, Zn…khử đến N2O , N2 hoặc NH4NO3.
Tải về để xem bản đầy đủ và chính xác nhất!