Google
Câu hỏi: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam một este no, đơn chức, mạch hở E bằng 26 gam dung dịch MOH 28% (M là kim loại kiềm). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 24,72 gam chất lỏng X và 10,08 gam chất rắn khan Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được CO2, H2O và 8,97 gam muối cacbonat khan. Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu được 12,768 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng muối trong Y có giá trị gần nhất với
A. 85,0.
B. 85,5.
C. 84,0.
D. 83,0.
A. 85,0.
B. 85,5.
C. 84,0.
D. 83,0.
$dd MOH\left\{ \begin{aligned}
& {{m}_{MOH}}=26.28\%=7,28 \\
& {{m}_{{{H}_{2}}O}}=26-7,28=18,72 \\
\end{aligned} \right.\to MOH\xrightarrow{+E}\left\{ \begin{aligned}
& muối \\
& MOH d \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+{{O}_{2}}}{{M}_{2}}C{{O}_{3}}$
$\xrightarrow{BTNT.M}{{n}_{MOH}}=2{{n}_{{{M}_{2}}C{{O}_{3}}}}\to \dfrac{7,28}{M+17}=2.\dfrac{8,97}{2M+60}\to M=39\left( K \right)$
Chất lỏng $\left\{ \begin{aligned}
& ancol ROH \\
& {{H}_{2}}O:\dfrac{18,72}{18}=1,04 \left( mol \right) \\
\end{aligned} \right.\to {{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{1}{2}{{n}_{ROH}}+\dfrac{1}{2}{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,57$
$\to \left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{ROH}}=0,1 \\
& {{m}_{ROH}}=24,72-18,72=6 \\
\end{aligned} \right.\to {{M}_{ROH}}=60\left( {{C}_{3}}{{H}_{7}}OH \right)$
${{n}_{KOH d}} =\underbrace{{{n}_{KOH ban\ đầu}}}_{=7,28/56=0,13} -\underbrace{{{n}_{KOH phản\ ứng}}}_{={{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{7}}OH}}=0,1}=0,03 \left( mol \right)$
$Y\left\{ \begin{aligned}
& {{m}_{KOH d}}=0,03.56=1,68 \left( g \right) \\
& {{m}_{{R}'COOK}}=10,08-1,68=8,4 \left( g \right) \\
\end{aligned} \right.\to \%{{m}_{{R}'COOK}}=\dfrac{8,4}{10,08}.100\%=83,33\%$
& {{m}_{MOH}}=26.28\%=7,28 \\
& {{m}_{{{H}_{2}}O}}=26-7,28=18,72 \\
\end{aligned} \right.\to MOH\xrightarrow{+E}\left\{ \begin{aligned}
& muối \\
& MOH d \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+{{O}_{2}}}{{M}_{2}}C{{O}_{3}}$
$\xrightarrow{BTNT.M}{{n}_{MOH}}=2{{n}_{{{M}_{2}}C{{O}_{3}}}}\to \dfrac{7,28}{M+17}=2.\dfrac{8,97}{2M+60}\to M=39\left( K \right)$
Chất lỏng $\left\{ \begin{aligned}
& ancol ROH \\
& {{H}_{2}}O:\dfrac{18,72}{18}=1,04 \left( mol \right) \\
\end{aligned} \right.\to {{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{1}{2}{{n}_{ROH}}+\dfrac{1}{2}{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,57$
$\to \left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{ROH}}=0,1 \\
& {{m}_{ROH}}=24,72-18,72=6 \\
\end{aligned} \right.\to {{M}_{ROH}}=60\left( {{C}_{3}}{{H}_{7}}OH \right)$
${{n}_{KOH d}} =\underbrace{{{n}_{KOH ban\ đầu}}}_{=7,28/56=0,13} -\underbrace{{{n}_{KOH phản\ ứng}}}_{={{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{7}}OH}}=0,1}=0,03 \left( mol \right)$
$Y\left\{ \begin{aligned}
& {{m}_{KOH d}}=0,03.56=1,68 \left( g \right) \\
& {{m}_{{R}'COOK}}=10,08-1,68=8,4 \left( g \right) \\
\end{aligned} \right.\to \%{{m}_{{R}'COOK}}=\dfrac{8,4}{10,08}.100\%=83,33\%$
Đáp án D.