Google
Câu hỏi: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm triglixerit X và các axit béo tự do bằng 200 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ, thu được hỗn hợp Y chứa các muối có công thức chung ${{C}_{17}}{{H}_{y}}COONa$. Đốt cháy hoàn toàn 0,07 mol E, thu được 1,845 mol CO2. Mặt khác, cho m gam E tác dụng tối đa với 0,1 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là
A. 55,76
B. 57,74
C. 59,07
D. 31,77
A. 55,76
B. 57,74
C. 59,07
D. 31,77
Cách 1:
- Hidro hóa m gam E thành $\left\{ \begin{aligned}
& {{\left( {{C}_{17}}{{H}_{35}}COO \right)}_{3}}{{C}_{3}}{{H}_{5}} a mol \\
& {{C}_{17}}{{H}_{35}}COOH b mol \\
& {{H}_{2}}-0,1 mol \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow {{n}_{NaOH}}=3a+b=0,2$(1)
- Đốt 0,07 mol $E\left\{ \begin{aligned}
& {{\left( {{C}_{17}}{{H}_{35}}COO \right)}_{3}}{{C}_{3}}{{H}_{5}} \\
& {{C}_{17}}{{H}_{35}}COOH \\
& {{H}_{2}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{{{O}_{2}}}\underbrace{C{{O}_{2}}}_{1,845}+{{H}_{2}}O$
(2) $\dfrac{{{n}_{E}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\dfrac{a+b}{57a+18b}=\dfrac{0,07}{1,845}$
Giải (1), (2) tìm được a = 0,03 mol; b = 0,11 mol $\Rightarrow $ m = 890a + 284b – 0,1.2 = 57,74 gam.
Cách 2:
- Đốt cháy hoàn toàn 0,07 mol E:
$\left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{X}}+{{n}_{axit}}=0,07 \\
& 57{{n}_{X}}+18{{n}_{axit}}={{n}_{C{{O}_{2}}}} \\
\end{aligned} \right.\Leftrightarrow \left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{X}}=0,015 mol \\
& {{n}_{axit}}=0,055 mol \\
\end{aligned} \right.$
Nếu cho 0,07 mol E tác dụng với NaOH thì...
$\Rightarrow $ khối lượng của E trong m gam gấp đôi khối lượng của E trong 0,07 mol
Vậy m gam E có $\left\{ \begin{aligned}
& {{\left( {{C}_{17}}{{H}_{35}}COO \right)}_{3}}{{C}_{3}}{{H}_{5}} 0,03 mol \\
& {{C}_{17}}{{H}_{35}}COOH 0,11 mol \\
& {{H}_{2}}-0,1 mol \\
\end{aligned} \right.$
$\Rightarrow {{m}_{E}}=0,03.890+0,11.284-0,1.2=57,74 gam$.
Lưu ý: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=-{{n}_{B{{r}_{2}}}}=0,1 mol$
- Hidro hóa m gam E thành $\left\{ \begin{aligned}
& {{\left( {{C}_{17}}{{H}_{35}}COO \right)}_{3}}{{C}_{3}}{{H}_{5}} a mol \\
& {{C}_{17}}{{H}_{35}}COOH b mol \\
& {{H}_{2}}-0,1 mol \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow {{n}_{NaOH}}=3a+b=0,2$(1)
- Đốt 0,07 mol $E\left\{ \begin{aligned}
& {{\left( {{C}_{17}}{{H}_{35}}COO \right)}_{3}}{{C}_{3}}{{H}_{5}} \\
& {{C}_{17}}{{H}_{35}}COOH \\
& {{H}_{2}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{{{O}_{2}}}\underbrace{C{{O}_{2}}}_{1,845}+{{H}_{2}}O$
(2) $\dfrac{{{n}_{E}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\dfrac{a+b}{57a+18b}=\dfrac{0,07}{1,845}$
Giải (1), (2) tìm được a = 0,03 mol; b = 0,11 mol $\Rightarrow $ m = 890a + 284b – 0,1.2 = 57,74 gam.
Cách 2:
- Đốt cháy hoàn toàn 0,07 mol E:
$\left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{X}}+{{n}_{axit}}=0,07 \\
& 57{{n}_{X}}+18{{n}_{axit}}={{n}_{C{{O}_{2}}}} \\
\end{aligned} \right.\Leftrightarrow \left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{X}}=0,015 mol \\
& {{n}_{axit}}=0,055 mol \\
\end{aligned} \right.$
Nếu cho 0,07 mol E tác dụng với NaOH thì...
$\Rightarrow $ khối lượng của E trong m gam gấp đôi khối lượng của E trong 0,07 mol
Vậy m gam E có $\left\{ \begin{aligned}
& {{\left( {{C}_{17}}{{H}_{35}}COO \right)}_{3}}{{C}_{3}}{{H}_{5}} 0,03 mol \\
& {{C}_{17}}{{H}_{35}}COOH 0,11 mol \\
& {{H}_{2}}-0,1 mol \\
\end{aligned} \right.$
$\Rightarrow {{m}_{E}}=0,03.890+0,11.284-0,1.2=57,74 gam$.
Lưu ý: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=-{{n}_{B{{r}_{2}}}}=0,1 mol$
Đáp án B.