X, Y $(M_X<M_Y)$ là hai axit kế tiếp thuộc cùng dãy...

BTKL khi đốt E
$\to m_{C{O}_2}=34,32gam\to n_{C{O}_2}=0,78mol<n_{H_{2}O}(n_{H_{2}O}=14,4/18=0,8mol)$
→Nhận xét quan trọng: đốt axit, este luôn có $n_{C{O}_2}\ge n_{H_{2}O}\to$ Đốt ancol T sẽ có $n_{C{O}_2}<n_{H_{2}O}$, Z là este 2 chức tạo bởi axit đơn chức và ancol T (T phải có 2 chức) → ancol T thuộc loại no 2 chức mạch hở.
Cách 1: tư duy cổ điển
Ta có sơ đồ: $\underset{25,04g}{\underbrace{\{\begin{array}{rl}& axit\text{ X, Y: }{\text{C}}_{\bar{n}}{H}_{2\bar{n}}{O}_2:a\\ & este\text{ Z: }{\text{C}}_m{H}_{2m-2}{O}_4:b\\ & ancol\text{ T: }{\text{C}}_x{H}_{2x+2}{O}_2:c\end{array}}}+\underset{0,74(mol)}{\underbrace{O_2}}\to \{\begin{array}{rl}& C{O}_2:0,78(mol)\\ & H_{2}O:0,8(mol)\end{array}$
Bảo toàn nguyên tố [O]: $2a+4b+2c=0,88\text{ (1)}$
Quan hệ đốt cháy: $n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}:-b+c=0,02\text{ (2)}$
Số mol NaOH pứ: $\text{a}+2b=0,38\text{ (3)}$
+ Giải hệ )1) (2) và (3) ta có: $\text{a}=0,3;b=0,04$ và $c=0,06mol$
$\to n_{hỗnhợp}=a+b+c=0,4mol\to$ Số nguyên tử $\bar{C}={\displaystyle \frac{0,78}{0,4}}=1,95$
→ 2 Axit là HCOOH và CH3​COOH (chú ý: ancol T đa chức và không phản ứng với Cu(OH)2​ → T có số $C\ge 3$ )
→ Hỗn hợp E gồm: $\{\begin{array}{rl}& {\text{C}}_{\bar{n}}{H}_{2\bar{n}}{O}_2:0,3\\ & {\text{C}}_m{H}_{2m-2}{O}_4:0,04\\ & {\text{C}}_x{H}_{2x+2}{O}_2:0,06\end{array}$
Số nguyên tử C trong este = số nguyên tử C trong HCOOH, CH3​COOH và ancol T
→ $m=1+2+x=x+3$
$m_E=0,3(14\bar{n}+32)+0,04.[12(x+3)+2x+4+64)]+0,06.(14x+34)=25,04$
$\iff 4,2\bar{n}+1,4x=9,24$ [Với $1<\bar{n}<2\to 0,6<x<3,6$ ].
Ancol T không hoàn toàn Cu(OH)2​ → T là $HO-{[C{H}_2]}_3-OH$ với $x=3$
$\to n=1,2\to n_{HCOOH}=0,3\times (1-0,2)=0,24mol\to \mathrm{\%}{m}_{HCOOH}={\displaystyle \frac{0,24.46}{25,04}}=44,01\mathrm{\%}$
Cách 2: tư duy quy đổi
Đổi dữ kiện để đồng nhất
→ Đốt $25,04g\text{ E }+\text{ 16,576(lit) }{O}_2\to 14,4g{H}_{2}O$
→ Đốt 12,52g E cần $\{\begin{array}{rl}& n_{O_2}={\displaystyle \frac{12,52}{25,04}}.{\displaystyle \frac{16,576}{22,4}}=0,{37}^{mol}\\ & n_{H_{2}O}={\displaystyle \frac{12,52}{25,04}}.{\displaystyle \frac{14,4}{18}}=0,4^{mol}\end{array}$
Quy đổi E $\to \{\begin{array}{rl}& HCOOH:0,{19}^{mol}(=n_{NaOH})\\ & C_2{H}_4{(OH)}_2:a^{mol}\\ & C{H}_2:b^{mol}\\ & H_{2}O:c^{mol}\end{array}\to \{\begin{array}{rl}& m_E=0,19.46+62a+14b+18c=12,52\\ & n_{O_2}=0,19.0,5+2,5a+1,5b=0,37\\ & n_{H_{2}O}=0,19+3a+b+c=0,4\end{array}$
$\to \{\begin{array}{rl}& a=0,05\\ & b=0,1\\ & c=-0,04\end{array}$
Biện luận: các axit kế tiếp nhau, ancol đa chức + không phản ứng với Cu(OH)2​ nên tối thiểu 3C nên tư duy: lắp 0,5 mol CH2​ cho ancol T, lắp 0,5 mol CH2​ cho axit Y.
$\to \{\begin{array}{rl}& HCOOH:0,{14}^{mol}(=0,19-0,05)\\ & C{H}_{3}COOH:0,{05}^{mol}\\ & C_3{H}_6{(OH)}_2:0,{05}^{mol}(=n_{C_2{H}_4{(OH)}_2})\\ & H_{2}O:-0,{04}^{mol}\to Z:HCOO-C_3{H}_6-OOCC{H}_3=-{\displaystyle \frac{1}{2}}.n_{H_{2}O}=0,{02}^{mol}(Z=1X+1Y+1T-2H_{2}O)\end{array}$
→ Thực tế trong E $\{\begin{array}{rl}& HCOOH:0,14-0,02=0,{12}^{mol}\\ & C{H}_{3}COOH:0,05-0,02=0,{03}^{mol}\\ & C_3{H}_6{(OH)}_2:0,05-0,02=0,{03}^{mol}\\ & HCOO-C_3{H}_6-OOCC{H}_3=0,{02}^{mol}\end{array}$
$\to \mathrm{\%}{m}_{HCOOH}={\displaystyle \frac{0,12.46}{12,52}}.100\mathrm{\%}=44,01\mathrm{\%}$