Google
Câu hỏi: X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở ( MY > MX > 50, X, Y chứa không quá 2 liên kết trong phân tử), Z là trieste tạo bởi X, Y và glixerol. Đốt cháy 16,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,665 mol O2. Mặt khác 0,45 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,2 mol Br2. Nếu đun nóng 16,5 gam E với 240 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là
A. 26,34.
B. 29,94.
C. 24,48.
D. 25,60.
A. 26,34.
B. 29,94.
C. 24,48.
D. 25,60.
$16,5E\left\{ \begin{aligned}
& X \\
& Y \\
& Z \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[{}]{{{O}_{2}}:0,665}\left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}}:x \\
& {{H}_{2}}O:y \\
\end{aligned} \right.$
BTKL: ${{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=37,78$
${{n}_{KOH}}=0,24\to {{n}_{O\left( E \right)}}=2{{n}_{KOH}}=0,48$
$\to \left\{ \begin{aligned}
& 2x+y=0,48+0,665.2\left( BT\text{ O} \right) \\
& 44x+18y=37,78 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& x=0,65 \\
& y=0,51 \\
\end{aligned} \right.$
Ta có: 0,45 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,2 mol Br2 nên:
$\overline{{{k}_{1}}}=\dfrac{0,2}{0,45}=\dfrac{4}{9}$ (trong đó k1 là số liên kết giữa C và C trong hỗn hợp E)
Khi đốt E, k là số liên kết tổng của E.
${{n}_{E}}=\dfrac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{k-1}\to {{n}_{E}}.k-{{n}_{E}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}\left( 1 \right)$
${{n}_{E}}.k={{n}_{E}}.{{k}_{1}}+{{n}_{\pi \left( COO \right)}}={{n}_{E}}.{{k}_{1}}+{{n}_{COO}}={{n}_{E}}.{{k}_{1}}+{{n}_{KOH}}\left( 2 \right)$
${{n}_{E}}.{{k}_{1}}+{{n}_{KOH}}-{{n}_{E}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}\to {{n}_{E}}.\dfrac{4}{9}+0,24-{{n}_{E}}=0,65-0,51\to {{n}_{E}}=0,18$
$\to E\left\{ \begin{aligned}
& Axit:a \\
& Este:b \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& a+b=0,18 \\
& a+3b=0,24 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& a=0,15 \\
& b=0,03 \\
\end{aligned} \right.$
Sau khi E tác dụng với KOH có: $\to \left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{Axit}}=0,15 \\
& {{n}_{Glixerol}}={{n}_{Este}}=0,03 \\
\end{aligned} \right.$
BTKL: ${{m}_{E}}+{{m}_{KOH}}={{m}_{m}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}+{{m}_{Glixerol}}\to {{m}_{m}}=24,48\left( g \right)$.
Lưu ý:
Việc biến đổi để tìm ra số mol của E khá phức tạp, cần có kỹ năng hóa học lẫn toán học. Tuy nhiên, cần phân biệt k trong các công thức:
k là số liên kết bội trong este, bao gồm cả liên kết trong COO và liên kết mạch cacbon.
${{n}_{E}}=\dfrac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{k-1}$
k1 là số liên kết trong mạch cacbon: $\overline{{{k}_{1}}}=\dfrac{{{n}_{B{{r}_{2}}}}}{{{n}_{E}}}$.
& X \\
& Y \\
& Z \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[{}]{{{O}_{2}}:0,665}\left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}}:x \\
& {{H}_{2}}O:y \\
\end{aligned} \right.$
BTKL: ${{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=37,78$
${{n}_{KOH}}=0,24\to {{n}_{O\left( E \right)}}=2{{n}_{KOH}}=0,48$
$\to \left\{ \begin{aligned}
& 2x+y=0,48+0,665.2\left( BT\text{ O} \right) \\
& 44x+18y=37,78 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& x=0,65 \\
& y=0,51 \\
\end{aligned} \right.$
Ta có: 0,45 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,2 mol Br2 nên:
$\overline{{{k}_{1}}}=\dfrac{0,2}{0,45}=\dfrac{4}{9}$ (trong đó k1 là số liên kết giữa C và C trong hỗn hợp E)
Khi đốt E, k là số liên kết tổng của E.
${{n}_{E}}=\dfrac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{k-1}\to {{n}_{E}}.k-{{n}_{E}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}\left( 1 \right)$
${{n}_{E}}.k={{n}_{E}}.{{k}_{1}}+{{n}_{\pi \left( COO \right)}}={{n}_{E}}.{{k}_{1}}+{{n}_{COO}}={{n}_{E}}.{{k}_{1}}+{{n}_{KOH}}\left( 2 \right)$
${{n}_{E}}.{{k}_{1}}+{{n}_{KOH}}-{{n}_{E}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}\to {{n}_{E}}.\dfrac{4}{9}+0,24-{{n}_{E}}=0,65-0,51\to {{n}_{E}}=0,18$
$\to E\left\{ \begin{aligned}
& Axit:a \\
& Este:b \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& a+b=0,18 \\
& a+3b=0,24 \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& a=0,15 \\
& b=0,03 \\
\end{aligned} \right.$
Sau khi E tác dụng với KOH có: $\to \left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{Axit}}=0,15 \\
& {{n}_{Glixerol}}={{n}_{Este}}=0,03 \\
\end{aligned} \right.$
BTKL: ${{m}_{E}}+{{m}_{KOH}}={{m}_{m}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}+{{m}_{Glixerol}}\to {{m}_{m}}=24,48\left( g \right)$.
Lưu ý:
Việc biến đổi để tìm ra số mol của E khá phức tạp, cần có kỹ năng hóa học lẫn toán học. Tuy nhiên, cần phân biệt k trong các công thức:
k là số liên kết bội trong este, bao gồm cả liên kết trong COO và liên kết mạch cacbon.
${{n}_{E}}=\dfrac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{k-1}$
k1 là số liên kết trong mạch cacbon: $\overline{{{k}_{1}}}=\dfrac{{{n}_{B{{r}_{2}}}}}{{{n}_{E}}}$.
Đáp án C.