Google
Câu hỏi: Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H2SO4, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 8,6 ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 11,12 và 57%.
B. 11,12 và 43%.
C. 6,95 và 7%.
D. 6,95 và 14%.
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 8,6 ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 11,12 và 57%.
B. 11,12 và 43%.
C. 6,95 và 7%.
D. 6,95 và 14%.
Thí nghiệm 1: Cho 20 ml Y vào BaCl2 thì: ${{n}_{S{{O}_{4}}^{2-}}}={{n}_{\downarrow }}=0,01\ mol$
$\xrightarrow{BT:\ S}{{n}_{FeS{{O}_{4}}.7H_{2}^{{}}O}}={{n}_{S{{O}_{4}}^{2-}}}-{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,05-0,025=0,025\ mol\Rightarrow {{m}_{FeS{{O}_{4}}.7H_{2}^{{}}O}}=6,95\ (g)$
Thí nghiệm 2: Cho KMnO4 (8,6.10-4 mol) vào Y thì $\xrightarrow{BT:\ e}{{n}_{F{{e}^{2+}}}}=5{{n}_{KMn{{O}_{4}}}}=4,{{3.10}^{-3}}\ mol$
Trong không khí, Fe2+ bị oxi hoá thành Fe3+ với số mol tương ứng là 0,025 – 0,0215 = 3,5.10-3 mol
Vậy $\%{{n}_{F{{e}^{2+}}}}=\dfrac{3,{{5.10}^{-3}}}{0,025}.100\%=14\%$
$\xrightarrow{BT:\ S}{{n}_{FeS{{O}_{4}}.7H_{2}^{{}}O}}={{n}_{S{{O}_{4}}^{2-}}}-{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,05-0,025=0,025\ mol\Rightarrow {{m}_{FeS{{O}_{4}}.7H_{2}^{{}}O}}=6,95\ (g)$
Thí nghiệm 2: Cho KMnO4 (8,6.10-4 mol) vào Y thì $\xrightarrow{BT:\ e}{{n}_{F{{e}^{2+}}}}=5{{n}_{KMn{{O}_{4}}}}=4,{{3.10}^{-3}}\ mol$
Trong không khí, Fe2+ bị oxi hoá thành Fe3+ với số mol tương ứng là 0,025 – 0,0215 = 3,5.10-3 mol
Vậy $\%{{n}_{F{{e}^{2+}}}}=\dfrac{3,{{5.10}^{-3}}}{0,025}.100\%=14\%$
Đáp án D.