Google
Câu hỏi: Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeCl2.4H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,005 mol HCl, thu được 100 ml dung dịch Y, tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch NaOH vào 20ml dung dịch Y ngoài không khí đến khi kết tủa không tăng nữa, thu được tối đa 1,07 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 dư vào 20ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,2M vào Z đến khi phản ứng hoàn toàn thì hết tối đa 29 ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 9,95 và 10%.
B. 6,35 và 10%
C. 9,95 và 20%.
D. 6,35 và 20%.
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch NaOH vào 20ml dung dịch Y ngoài không khí đến khi kết tủa không tăng nữa, thu được tối đa 1,07 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 dư vào 20ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,2M vào Z đến khi phản ứng hoàn toàn thì hết tối đa 29 ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 9,95 và 10%.
B. 6,35 và 10%
C. 9,95 và 20%.
D. 6,35 và 20%.
Có: $\underbrace{Y}_{20 ml}\left\{ \begin{aligned}
& F{{e}^{\alpha +}}:x mol \\
& C{{l}^{-}}:\left( 2x+0,001 \right)mol \\
\end{aligned} \right.$
Thí nghiệm 1: $\underbrace{Y}_{20 ml}\left\{ \begin{aligned}
& F{{e}^{\alpha +}}:x mol \\
& C{{l}^{-}}:\left( 2x+0,001 \right)mol \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[{}]{NaOH du}\downarrow \left\{ \begin{aligned}
& Fe{{\left( OH \right)}_{2}} \\
& Fe{{\left( OH \right)}_{3}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[{}]{khong khi}\downarrow \underbrace{Fe{{\left( OH \right)}_{3}}}_{1,07 gam}$
$\to {{n}_{Fe{{\left( OH \right)}_{3}}\left( TN1 \right)}}=\dfrac{1,07}{107}=0,01 mol\to {{m}_{FeC{{l}_{2}}.4{{H}_{2}}O}}=\left( 0,01\times 199 \right)\times 5=9,95 gam$
Thí nghiệm 2: $\underbrace{Y}_{20 ml}\left\{ \begin{aligned}
& F{{e}^{3+}}:\left( 0,01-y \right) mol \\
& F{{e}^{2+}}:y mol \\
& C{{l}^{-}}:\left( 2\times 0,01+0,001 \right)mol \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[{{H}_{2}}S{{O}_{4 du}}]{KMn{{O}_{4}} 0,2M}\left\langle \begin{aligned}
& \uparrow C{{l}_{2}} \\
& F{{e}^{3+}}+M{{n}^{2+}} \\
\end{aligned} \right.$
$\xrightarrow[{}]{BTe}y+0,021=\dfrac{29}{1000}\times 0,2\times 5\to y=0,008 mol\to \%{{n}_{F{{e}^{2+}}bi oxi hoa}}=\dfrac{0,01-0,008}{0,01}\times 100\%=20\%$
& F{{e}^{\alpha +}}:x mol \\
& C{{l}^{-}}:\left( 2x+0,001 \right)mol \\
\end{aligned} \right.$
Thí nghiệm 1: $\underbrace{Y}_{20 ml}\left\{ \begin{aligned}
& F{{e}^{\alpha +}}:x mol \\
& C{{l}^{-}}:\left( 2x+0,001 \right)mol \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[{}]{NaOH du}\downarrow \left\{ \begin{aligned}
& Fe{{\left( OH \right)}_{2}} \\
& Fe{{\left( OH \right)}_{3}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[{}]{khong khi}\downarrow \underbrace{Fe{{\left( OH \right)}_{3}}}_{1,07 gam}$
$\to {{n}_{Fe{{\left( OH \right)}_{3}}\left( TN1 \right)}}=\dfrac{1,07}{107}=0,01 mol\to {{m}_{FeC{{l}_{2}}.4{{H}_{2}}O}}=\left( 0,01\times 199 \right)\times 5=9,95 gam$
Thí nghiệm 2: $\underbrace{Y}_{20 ml}\left\{ \begin{aligned}
& F{{e}^{3+}}:\left( 0,01-y \right) mol \\
& F{{e}^{2+}}:y mol \\
& C{{l}^{-}}:\left( 2\times 0,01+0,001 \right)mol \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[{{H}_{2}}S{{O}_{4 du}}]{KMn{{O}_{4}} 0,2M}\left\langle \begin{aligned}
& \uparrow C{{l}_{2}} \\
& F{{e}^{3+}}+M{{n}^{2+}} \\
\end{aligned} \right.$
$\xrightarrow[{}]{BTe}y+0,021=\dfrac{29}{1000}\times 0,2\times 5\to y=0,008 mol\to \%{{n}_{F{{e}^{2+}}bi oxi hoa}}=\dfrac{0,01-0,008}{0,01}\times 100\%=20\%$
Đáp án C.