Google
Câu hỏi: Tiến hành trộn 300ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M. Giá trị pH của dung dịch thu được sau phản ứng là?
A. 1,36.
B. 13,6.
C. 3,16.
D. 6,13.
A. 1,36.
B. 13,6.
C. 3,16.
D. 6,13.
Tính số mol H+ và OH- trong mỗi dung dịch đem trộn:
${{n}_{{{H}^{+}}}}=0,3.0,3=0,09(mol) {{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,2.1,5=0,3(mol)$
Từ phương trình ion rút gọn của phản ứng trung hòa $\to $ số mol H+ sau phản ứng:
${{H}^{+}} + O{{H}^{-}} \to {{H}_{2}}O$
Ban đầu: 0,09 0,3
Phản ứng: 0,09 $\to $ 0,09
Sau phản ứng: 0 0,21
Sau phản ứng: nOH- dư = 0,21 (mol)
$\to \left[ O{{H}^{-}} \right]=\dfrac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{\sum{{{V}_{\text{dd}}}}}\overset{{}}{\longleftrightarrow}\left[ O{{H}^{-}} \right]=\dfrac{0,21}{0,3+0,2}=0,42M\to \left[ {{H}^{+}} \right]=2,{{38.10}^{-14}}\to pH=13,6$
${{n}_{{{H}^{+}}}}=0,3.0,3=0,09(mol) {{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,2.1,5=0,3(mol)$
Từ phương trình ion rút gọn của phản ứng trung hòa $\to $ số mol H+ sau phản ứng:
${{H}^{+}} + O{{H}^{-}} \to {{H}_{2}}O$
Ban đầu: 0,09 0,3
Phản ứng: 0,09 $\to $ 0,09
Sau phản ứng: 0 0,21
Sau phản ứng: nOH- dư = 0,21 (mol)
$\to \left[ O{{H}^{-}} \right]=\dfrac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{\sum{{{V}_{\text{dd}}}}}\overset{{}}{\longleftrightarrow}\left[ O{{H}^{-}} \right]=\dfrac{0,21}{0,3+0,2}=0,42M\to \left[ {{H}^{+}} \right]=2,{{38.10}^{-14}}\to pH=13,6$
Đáp án B.