Google
Câu hỏi: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%, dòng điện có cường độ không đổi) với dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 và 0,15 mol HCl, sau một thời gian điện phân thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X. Cho 15 gam bột Fe vào Y đến khi kết thúc các phản ứng thu được m gam chất rắn. Biết các khí sinh ra hòa tan không đáng kể trong nước. Giá trị của m là
A. 8,6
B. 15,3
C. 10,8
D. 8,0
A. 8,6
B. 15,3
C. 10,8
D. 8,0
Khối lượng dung dịch giảm gồm:
$CuC{{l}_{2}}:0,075 mol và CuO:\dfrac{14,125-0,075.\left( 64+71 \right)}{80}=0,05 mol$
Dung dịch Y chứa CuSO4: 0,2 – 0,075 – 0,05 = 0,075 mol; H2SO4: 0,125 mol (bảo toàn nhóm $SO_{4}^{2-}$ )
Khi cho 15 gam bột Fe thì xảy ra phản ứng
$\begin{aligned}
& Fe+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}} \\
& Fe+CuS{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}FeS{{O}_{4}}+Cu \\
\end{aligned}$
Khối lượng chất rắn thu được gồm Cu: 0,075 mol và Fe dư: 15 – 0,075.56 – 0,125.56 = 3,8 gam
$\to $ m = 0,075.64 + 3,8 = 8,6 (gam)
$CuC{{l}_{2}}:0,075 mol và CuO:\dfrac{14,125-0,075.\left( 64+71 \right)}{80}=0,05 mol$
Dung dịch Y chứa CuSO4: 0,2 – 0,075 – 0,05 = 0,075 mol; H2SO4: 0,125 mol (bảo toàn nhóm $SO_{4}^{2-}$ )
Khi cho 15 gam bột Fe thì xảy ra phản ứng
$\begin{aligned}
& Fe+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}} \\
& Fe+CuS{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}FeS{{O}_{4}}+Cu \\
\end{aligned}$
Khối lượng chất rắn thu được gồm Cu: 0,075 mol và Fe dư: 15 – 0,075.56 – 0,125.56 = 3,8 gam
$\to $ m = 0,075.64 + 3,8 = 8,6 (gam)
Đáp án A.