Google
Câu hỏi: Tiến hành điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 và y mol NaCl bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 2895 giây thì dừng điện phân, thu được dung dịch X. Cho 0,125 mol bột Fe vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,504 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc), đồng thời còn lại 5,43 gam rắn không tan. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%. Tỉ lệ x : y gần nhất với giá trị nào sau đây?
[/LIST]
A. 1,80.
B. 1,95.
C. 1,90.
D. 1,75.
[/LIST]
A. 1,80.
B. 1,95.
C. 1,90.
D. 1,75.
Ta có: ${{n}_{e}}=0,15\ mol$. Dung dịch sau điện phân hòa tan Fe tạo khí NO nên có chứa HNO3.
Dung dịch sau điện phân phải có chứa Cu2+ dư: a (mol)
Quá trình điện phân:
Ta có: ${{n}_{{{H}^{+}}}}=4{{n}_{NO}}=0,09(mol)\xrightarrow{BT.e}y=0,15-0,09=0,06$
$\xrightarrow{BT.e}{{n}_{Fe}}$ pư $=\dfrac{3}{2}{{n}_{NO}}+{{n}_{C{{u}^{2+}}}}$ dư $=a+0,03375\ (mol)$
Do đó: ${{m}_{r}}=56{{n}_{Fe}}$ dư $+64{{n}_{C{{u}^{2+}}}}$ dư $\Leftrightarrow 5,43=56.(0,125-a-0,03375)+64a\Rightarrow a=0,04$
$\Rightarrow x=0,04+0,075=0,115\ mol$ $\Rightarrow \dfrac{x}{y}\simeq 1,90$
Dung dịch sau điện phân phải có chứa Cu2+ dư: a (mol)
Quá trình điện phân:
Catot | Anot |
| Cu2+ + 2e → Cu .........0,15 → 0,075 (mol) | 2Cl- → Cl2 + 2e ......... 0,03 → 0,06......... 2H2O → 4H+ + O2 + 4e .............0,09...........0,09 |
$\xrightarrow{BT.e}{{n}_{Fe}}$ pư $=\dfrac{3}{2}{{n}_{NO}}+{{n}_{C{{u}^{2+}}}}$ dư $=a+0,03375\ (mol)$
Do đó: ${{m}_{r}}=56{{n}_{Fe}}$ dư $+64{{n}_{C{{u}^{2+}}}}$ dư $\Leftrightarrow 5,43=56.(0,125-a-0,03375)+64a\Rightarrow a=0,04$
$\Rightarrow x=0,04+0,075=0,115\ mol$ $\Rightarrow \dfrac{x}{y}\simeq 1,90$
Đáp án C.